Corrosion atmosferica

Corrosión atmosférica en rejas de hierro fundido
El fenómeno presentado en el caso a tratar es la corrosión atmosférica, y puede definirse como la presencia en el aire de sustancias extrañas, sean éstas gaseosas, sólidas o la combinación de ambas, en cantidad y durante un tiempo de permanencia que puede provocar efectos nocivos para la salud humana y un deterioro de los bienes de uso y delpaisaje. Los contaminantes atmosféricos de mayor importancia son: partículas suspendidas totales, monóxido de carbono, dióxido de nitrógeno, dióxido de azufre y cloruro de sodio.
Este fenómeno es la causa más frecuente de la destrucción de los metales y aleaciones si no tienen el debido y frecuente mantenimiento.
UNO de los factores que determina primariamente la intensidad del fenómeno corrosivoen la atmósfera es la composición química de la misma.
El S02 y el NaCl son los agentes corrosivos más comunes de la atmósfera. El NaCl se incorpora a la atmósfera desde el mar. Lejos de éste, la contaminación atmosférica depende de la presencia de industrias y núcleos de población, siendo el contaminante principal por su frecuencia de incidencia sobre el proceso corrosivo el dióxido de azufre(S02), proveniente del empleo de combustibles sólidos y líquidos que contienen azufre.

Ambiente:
El material de la reja es una estructura de acero del tipo medio carbono, ya que tiene de 0,20 a 0,60 contenido de Carbono. La corrosión de este metal se origina en un medio químico y es uniforme en la pieza estructural.
La corrosión procede en ambientes industriales con rastros marinos ya quecontienen dióxido de azufre y NaCl como los principales contaminante.
La tasa de corrosión en presencia de SO2 aumenta en presencia de humedad. El dióxido de azufre en la atmósfera reacciona con el óxido formado en la superficie metálica.
Gran parte de la SO2 se convierte en SO3 en la atmósfera superior. La reacción es:
S03 + H20 -> H2S04 (ácido sulfúrico)
S02 + H20 -> H2SO3 (ácido sulfuroso)S02 + 2Fe203 -> FeS04 + Fe304

El FeS04 formado acelera la corrosión. Una vez que ha comenzado el proceso de oxidación, la corrosión no puede ser detenido incluso después de eliminado el SO2 de la atmósfera.
Este tipo de acero corroe más rápido que cualquier otro de material ingeniería en un ambiente industrial y marino.
Otros contaminantes son el nitrógeno, H2S y también las partículasde polvo. El CO2 no desempeña un papel importante en la corrosión uniforme.


Causas:
La aparición de óxido en superficies metálicas de hierro es frecuente, visible y reconocible rápidamente. Su color amarronado rojizo delata que la superficie no se encuentra lo suficientemente protegida y su avance provocará males mayores. La presencia de humedad pluvial y ambiental es la causante de laformación de óxido pero en realidad no solo sobre el hierro o acero sino también en todos los metales conocidos y empleados en la construcción, aunque el óxido férrico es el más habitual. El fenómeno corrosivo, si bien tiene diferentes orígenes, el más común refiere al proceso por contaminación atmosférica y es la causa mas frecuente de la destrucción de metales y aleaciones.
La presencia decloruro de sodio (sal) a través del mar y el dióxido de azufre, proveniente de combustibles sólidos y líquidos que contienen azufre, empeoran la situación y se observan en capas de humedad contaminada (NaCl y SO2) muy delgadas.
La acción conjunta de los factores de contaminación y los meteorológicos determinan la intensidad del fenómeno corrosivo, y cuando actúan simultáneamente con el metal de lareja, aumentan sus efectos.
También es importante mencionar que la reja tiene 24 años expuesta al ambiente contaminado sin realizársele ningún tipo de mantenimiento ni limpieza.
Estudiando el caso químicamente, resulta la oxidación del hierro de una compleja reacción química en la que el hierro se combina con oxígeno y agua para formar óxido de hierro hidratado. El óxido es un sólido que...