Corrosion Elctroquimica

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
A la temperatura ambiente la velocidad de oxidación de los metales es en general lenta. Sin embargo, es sabido que a esta temperatura la velocidad puede ser muy elevada.Esto se debe a la acción de un mecanismo de ataque que no se había considerado hasta ahora. A la temperatura ambiente la forma de corrosión mas frecuente es de índole electroquímica.-
La hipótesis deque la corrosión es un proceso electroquímico es bastante antigua. La idea surgió como resultado de los primeros trabajos con pilas galvánicas, y se supuso que durante la corrosión actuaban micropilasen el metal. La demostración cuantitativa de la relación entre corrientes eléctricas y ataque de metales en corrosión se debe a Evans; quien demostró que durante la corrosión se cumplen con las Leyesde Faraday.-
Origen de las corrientes eléctricas durante la corrosión :
En los procesos de corrosión electroquímica sucede que, en general, circulan sobre el material expuesto a corrosión corrienteseléctricas que originan el ataque. Las causas más frecuentes son:
 Dos o mas metales distintos en contacto. (corrosión galvánica). Tal como ocurre con el aluminio en contacto con el cobre o con elgrafito.-
 Presencia de fases diferentes en una misma aleación. Por ejemplo aleaciones termotratables de aluminio, aceros inoxidables sensibilizados, etc.-
 Presencia de capas de óxidosconductores de electrones. Por ejemplo, óxido de laminación en chapas de hierro, o capas de aceite carbonizado en el interior de los tubos de cobre.-
 Diferentes grados de aireación de una pieza metálica.Se observa que las zonas en que escasea el oxígeno se comportan como ánodos cuando están unidas a otras zonas con buena aireación.-
 Corrientes inducidas por circuitos eléctricos mal aislados. Tales el caso de las corrientes vagabundas en estructuras metálicas enterradas.-
 Presencia de oxidantes en el medio, que causan la disolución electroquímica de un metal aún cuando este sea puro,...