Corrosion Galvanica
Páginas: 8 (1987 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2011
¿Qué es la corrosión?
Es el deterioro de un material metálico a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción química (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión.
La corrosiónpuede ser mediante:
Una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores:
O por medio de una reacción electroquímica (oxidación).
•La pieza manufacturada •El ambiente •El agua
Clasificación de la corrosión
A veces se clasifica en corrosión a alta temperatura y a baja temperatura
A veces en combinación electroquímicos.
directa
(oxidación)
y
procesoLa clasificación mas usual es : •Corrosión húmeda o “corrosión” •Corrosión seca u “oxidación”
La corrosión húmeda ocurre cuando el material esta en contacto con agua, mientras que la corrosión seca ocurre en contacto con gases incluyendo también vapor seco.
UNIFORME
LOCALIZADA
MACROSCOPICA
Galvánica Erosión Agrietado Picadura Exfoliación
MICROSCOPICA
Intergranular Fracturapor corrosión Bajo tensión
Ataque Selectivo
La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.
Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corrienteeléctrica de cierto voltaje.
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo alcátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habríaoxidado.
Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvánicamente si el electrolito varía en su composición, formando una celda de concentración.
Se establece cuando dos metales distintos entre si actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba unpotencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.
La fuerza impulsora para la corriente y la corrosión es el potencial desarrollado entre los dos metales. La fuerza motriz que causa que un metal secorroa es consecuencia de su existencia natural en forma combinada. Para alcanzar el estado metálico se requiere una cantidad de energía. Esta energía varía de un metal a otro. Es relativamente alta para el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre, la plata y el oro.
La batería de celda seca o galvánica mostrada en la figura 3.2 es un buen ejemplo. El electrodo decarbono actúa como un metal noble o resistente a la corrosión (cátodo) y el zinc como el ánodo que corroe. La pasta húmeda entre los electrodos es el ambiente conductivo y corrosivo que lleva la corriente. El magnesio también es usado como el material anódico o como caja exterior.
La serie galvánica es una clasificación referente a los potenciales de corrosión de varios metales y aleaciones...
Es el deterioro de un material metálico a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción química (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión.
La corrosiónpuede ser mediante:
Una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores:
O por medio de una reacción electroquímica (oxidación).
•La pieza manufacturada •El ambiente •El agua
Clasificación de la corrosión
A veces se clasifica en corrosión a alta temperatura y a baja temperatura
A veces en combinación electroquímicos.
directa
(oxidación)
y
procesoLa clasificación mas usual es : •Corrosión húmeda o “corrosión” •Corrosión seca u “oxidación”
La corrosión húmeda ocurre cuando el material esta en contacto con agua, mientras que la corrosión seca ocurre en contacto con gases incluyendo también vapor seco.
UNIFORME
LOCALIZADA
MACROSCOPICA
Galvánica Erosión Agrietado Picadura Exfoliación
MICROSCOPICA
Intergranular Fracturapor corrosión Bajo tensión
Ataque Selectivo
La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.
Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corrienteeléctrica de cierto voltaje.
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo alcátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habríaoxidado.
Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvánicamente si el electrolito varía en su composición, formando una celda de concentración.
Se establece cuando dos metales distintos entre si actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba unpotencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.
La fuerza impulsora para la corriente y la corrosión es el potencial desarrollado entre los dos metales. La fuerza motriz que causa que un metal secorroa es consecuencia de su existencia natural en forma combinada. Para alcanzar el estado metálico se requiere una cantidad de energía. Esta energía varía de un metal a otro. Es relativamente alta para el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre, la plata y el oro.
La batería de celda seca o galvánica mostrada en la figura 3.2 es un buen ejemplo. El electrodo decarbono actúa como un metal noble o resistente a la corrosión (cátodo) y el zinc como el ánodo que corroe. La pasta húmeda entre los electrodos es el ambiente conductivo y corrosivo que lleva la corriente. El magnesio también es usado como el material anódico o como caja exterior.
La serie galvánica es una clasificación referente a los potenciales de corrosión de varios metales y aleaciones...
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