Corrosion Galvanica

 Corrosión galvánica: La corrosión galvánica se presenta cuando se tienen las siguientes condiciones:
1.- Cuando se conectan metales diferentes, el más activo o metal anódico secorroe más rápidamente que el metal más noble o metal catódico tiende a protegerse.
2.- A medida que la diferencia de potencial entre los dos metales se incrementa, la corrosión galvánicatambién aumenta.

Esta corrosión se puede reconocer de las siguientes formas:
1.- Presencia de dos metales electroquímicamente diferentes.
2.- Contacto eléctrico entre los dosmetales diferentes.
3.- Los metales deberán estar expuestos a un electrolito.
• Problemas con la corrosión: La corrosión galvánica se presenta también con mucha frecuencia en cambiadoresde calor donde los tubos generalmente son de cobre, mientras que el resto del cambiador de calor es de acero. En estas condiciones, la parte de acero funciona anódicamente disolviéndosemientras que los tubos de cobre funcionan catódicamente protegiéndose. En el problema planteado del cambiador de calor se puede ver el efecto que las áreas de los diferentes metalestienen en el fenómeno corrosivo y puede establecerse que a medida que la reacción del área catódica a área anódica se aumenta, la velocidad de corrosión se acelera.
• Métodos paraprevenir la corrosión: eliminar el oxígeno química o mecánicamente de las soluciones ácidas, (protección catódica) un metal conectándolo con otro metal más activo que el metal del equipo quese desea proteger o imprimiéndose una corriente eléctrica. Para prevenir la corrosión galvánica, si se utilizan metales diferentes, aislar eléctricamente uno del otro, instalandojuntas de aislamiento, es necesario evitar una relación de áreas desfavorables, es decir, bajo ninguna circunstancia conectar una pequeña área anódica a una gran área catódica, entre otras.