Corrosion Galvanica

La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n" \o "Corrosión" corroepreferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (másnoble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.1Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas paragenerar una corriente eléctrica de cierto voltaje. Un ejemplo común es la pila de carbono-zincdonde el zinc se corroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otro ejemplo sencillo de cómo los metales diferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica.
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se formauna celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentespotenciales de electrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, lacorrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado.
Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvánicamente si el electrolito varía en su composición, formando una celda deconcentración.
Índice
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1 Ejemplos2 Serie galvánica y aplicaciones3 Prevención de la corrosión galvánica4 Factores que influyen en la corrosión galvánica[4]5 Batería de Lasaña6 Compatibilidad galvánica6.1 Compatibilidad entre acero galvanizado y aluminio6.2 ¿Como afecta este tipo de corrosión al acero galvanizado?7 Normas8 Véase también9 Referencias10 Enlaces externos10.1 En español10.2 EninglésEjemplos[ HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica&action=edit§ion=1" \o "Editar sección: Ejemplos" editar]
Corrosión galvánica en la Estatua de la Libertad, en los puntos de contacto entre el recubrimiento y otras piezas de cobre con la estructura de hierro forjado.
El mantenimiento periódico mostró que laEstatua de la Libertadsufríacorrosión galvánica.
Un ejemplo común de corrosión galvánica es la oxidación de las láminas de acero corrugado, que se generaliza cuando el recubrimiento de zinc de protección se rompe y el acero subyacente es atacado. El zinc es atacado preferentemente porque es menos noble, pero cuando se consume, se produce la oxidación en serio del acero. Con una lata recubierta de estaño, como las de conservas,ocurre lo contrario porque el estaño es más noble que el acero subyacente, por lo que cuando se rompe la capa, el acero es atacado preferentemente.
Un ejemplo bastante más espectacular ocurrió en la Estatua de la Libertad, cuando el mantenimiento periódico en la década de 1980 demostró que la corrosión galvánica había tenido lugar entre el recubrimiento exterior de cobre y la estructura de soporte, dehierro forjado. Aunque el problema se había previsto cuando la estructura fue construida por  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Gustave_Eiffel" \o "Gustave Eiffel" Gustave Eiffel siguiendo el diseño deFrédéric Auguste Bartholdi en la década de 1880, el aislamiento de goma laca entre los dos metales se deterioró tras un período, y dio lugar a la oxidación de los soportes de hierro. Durantela renovación se sustituyó el aislamiento original porPTFE. La estructura estaba lejos de estar en peligro debido a la gran cantidad de conexiones no afectadas, pero fue considerado como una medida de precaución ya que es considerada un símbolo nacional de EE.UU..Un ejemplo anterior ocurrió en la fragata de la Royal Navy HMS Alarm. El casco de madera de la embarcación había sido revestido de...