Corrosion Mas

Corrosión


Oxidación del metal.
En un lenguaje técnico y culto se debe hablar de corrosión, sin embargo es un término que está en desuso y tiende ser reemplazado por el término más popular oxidación.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen dos factores:
• la pieza manufacturada
• el ambiente
O por medio de una reacciónelectroquímica
La corrosión es definida como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales nometálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
Los más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todoslos ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por lacantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. En general, se calcula que su costo económico no es inferior al 2% del producto interno bruto. La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físico-química).
Tabla de contenidos
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• 1 Definiciones básicas
o 1.1 Aproximación a la corrosión de losmetales
• 2 Protección contra la corrosión
o 2.1 Elección del material
o 2.2 Concepción de la pieza
o 2.3 Dominio del ambiente
o 2.4 Inhibidores de la corrosión
 2.4.1 Aislamiento del medio
 2.4.2 Galvanismo anódico o protección catódica
 2.4.3 Galvanoplastia
 2.4.4 Aplicación de inhibidores asociados a una película de fijación
 2.4.5 Exposición a soluciones reductoras
• 3Tipos de corrosión
o 3.1 Corrosión electroquímica o polarizada
o 3.2 Corrosión por oxígeno
o 3.3 Corrosión microbiológica
o 3.4 Corrosión por presiones parciales de oxígeno
o 3.5 Corrosión galvánica
o 3.6 Corrosión por actividad salina diferenciada
• 4 Véase también
• 5 Bibliografía
• 6 Enlaces externos

Definiciones básicas]
La corrosión es, principalmente, un fenómenoelectroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química cede y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurraentre las especies debe existir un diferencial electroquímico, si separamos una especie y su semireacción se le denominará semipar electroquímico, si juntamos ambos semipares se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción máspositivo procederá como una reducción y viceversa, aquel que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica además del ánodo y el cátodo debe haber un electrólito (por esta razón también se suele llamar corrosión húmeda), la transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por...