Corrosion Por H2S

CORROSIÓN POR H2S
La corrosión interna del acero al carbono formada por la presencia del sulfuro de hidrogeno representa un problema significativo para las refinerías de petróleo e instalacionespara el tratamiento de gas.
La formación superficial es uno de los factores más importantes que rigen la velocidad de corrosión.
El crecimiento en escala depende principalmente de la cinética deformación de las incrustaciones. En un ambiente de H2S muchos tipos de sulfuro de hierro pueden formarse tales como sulfuro ferroso amorfo, sulfuro ferroso cubico, goetita, pirtita, pirrotina y troosita.entre las cuales se pueden formar como se observa en la figura, sobre la superficie de acero por una reacción primaria. El mecanismo poco conocido de la corrosión por H2S hace que sea difícil decuantificar la cinética de formación de hierro en la escala de sulfuro.
Un posible mecanismo para la disolución de hierro en soluciones acuosas que contienen H2S se basa el sulfuro de hierro y niquelsegún se muestra en la figura.

El efecto del pH
La naturaleza protectora y la composición del producto de la corrosión dependerá en gran medida del pH de la solución. A menores valores de pH (<2),el hierro se disuelve y el sulfuro de hierro no se precipita sobre la superficie del metal debido a una solubilidad muy alta en las fases de sulfuro de hierro, en menos de dos valores de pH. En estecaso, el H2S sólo exhibe el efecto acelerador sobre la disolución de hierro. A valores de pH de 3 a 5, el efecto inhibidor de H2S se considera debido a la formación de sulfuro ferroso (FeS)sobre lasuperficie de la película protectora sobre el electrodo.
El efecto de la concentración de H2S
La concentración de H2S tiene una inmensa influencia en la capacidad protectora de la película de sulfuroformado. Cuando aumenta la concentración de H2S, la película formada es más bien baja, incluso a pH 3-5 y no contribuye al efecto inhibidor de la corrosión.
El efecto de la temperatura.
La...