CORROSION QUIMICA Y ELECTROQUIMICA


Introducción
A continuación, se hablara de la corrosión, como puede llegar a deteriorar un metal, ya sea por corrosión química o electroquímica, y también se explicaran los métodos de protección contra la corrosión, ya sea recubrimiento, inhibidores y protección catódica.





















CORROSIÓN
La corrosión es un fenómeno natural que afecta en distinto grado a los metales, cuyaesencia electroquímica implica la donación de electrones por el metal que se corroe, por lo tanto una determinación eléctrica de la tendencia del metal a donar electrones puede servir como criterio básico de la facilidad de la corrosión. En los ambientes corrosivos por las distintas variables que intervienen, ya sean químicas, físicas o mecánicas; no es posible encontrar un método único para solucionarlos distintos casos de corrosión, por lo que a su vez se requiere disponer de distintos métodos anticorrosivos para prevenirla.  La corrosión no se puede evitar, más el objetivo principal está en controlarla, ya sea en el metal, en la interface o en el medio ambiente corrosivo. Son muchos los métodos, para los distintos grados de protección que se pretenden; los cuales en grado de importanciaestán: el diseño evitando puntos sensibles de ataque en la estructura, utilizando recubrimientos protectores metálicos y no metálicos, especificando materiales resistentes a la corrosión, usando protección catódica, y alterando los medios por medio de inhibidores.














Ejemplos cotidianos de corrosión:
1. El automóvil
2. El lavarropas
3. La corrosión de envases metálicos para conservasAgentes agresivos, producen la corrosión:
1. La atmósfera
2. El agua de mar
3. El aire húmedo
4. Los vapores ácidos
La Corrosión se puede clasificar en los siguientes procesos:
1. Uniforme: Disolución uniforme de la superficie.
2. Localizada: Por placas, grietas, picado, integranular, fisurante.
Según el medio:
-Química: En electrolitos en interfaces metal/gas.
-Electroquímica: Existe un medioconductor:
1. en atmósfera.
2. en suelos
3. en soluciones electrolíticas
4. en medios iónicos fundidos
5. en medios contaminados por microorganismos.
CORROSIÓN SEGÚN EL MEDIO: CORROSION QUÍMICA
El metal reacciona con un medio no-iónico y la oxidación se produce por transferencia directa de e- al oxidante sin formación de un micrópilo. Por ej. Una Pieza de Fe calentada al aire seco, por encima de 500ºCse oxida a apreciable Velocidad formando una película con la siguiente estructura:



Se han producido reacciones redox sin la intervención de iones en solución


CORROSIÓN SEGÚN EL MEDIO: CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
Implica un transporte de cargas a través de un electrolito, hay una circulación de
Corrientes eléctricas y se cumplen las leyes de Faraday













Estas corrientes se producenporque el material presenta zonas con diferente reactividad (centros “anódicos “y "catódicos“); existe un paso conductor que conecta las zonas anódica y catódica (el metal conduce los electrones) y ambos micro electrodos están inmersos en un mismo electrolito.

CONDICIONES PARA LA CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
Causas frecuentes de la circulación de cargas:
1. El contacto de dos materiales diferentes
2.Presencia de fases diferentes de una misma aleación
3. Diferentes grados de aireación de una pieza metálica.
4. Corrientes inducidas por circuitos eléctricos mal aislados
5. Impurezas, tensiones en el metal, etc.
Estos factores hacen que en el metal existan diferentes zonas (micro electrodos) que convierten al cuerpo metálico junto con el medio agresivo en un gran conjunto de micro pilaselectroquímicas.



REACCIONES EN LA CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
Reacciones anódicas: Pasaje de iones de la red metálica al medio corrosivo.








Reacciones catódicas: Dependiendo de la presión de O2 y del pH se puede observar reducción de oxígeno y/o desprendimiento de hidrógeno.





CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA DE METALES
Cada metal tiene una tendencia diferente frente a la corrosión por el ambiente...