Corrosion
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2010
CURVAS DE POLARIZACIÓN CATÓDICA.
En el estudio de corrosión es muy importante conocer las características de las reacciones catódicas que participan en el proceso de la reacción catódica dependeque un metal permanezca pasivo, se pique, se ataque en forma activa o no sufra corrosión alguna.
Su ecuación está dada por
i = intensidad suministrada por la pila
Sa = superficie del ánodoSe plantea el problema de saber como varía el potencial de dos electrodos, A y K, construidos de dos metales puros distintos, sumergidos en un electrolito en función de la cantidad de corriente quecircula por la pila.
En la figura podemos observar, como el potencial del cátodo se hace más negativo y el del ánodo, menos negativo.
ðð Recibe el nombre de sobretensión catódica y ðð recibe elnombre de sobretensión anódica.
Haciendo variar la intensidad de corriente, se pueden trazar las curvas.
Por ejemplo, en la figura, podemos ver que para una intensidad de corriente i1 que circulapor la pila los el potencial del cátodo se hace más negativo y el del ánodo, menos negativo. Es claro ver que ic será la intensidad máxima que puede suministrar la pila(intensidad de corrosión del parA - K en el medio mencionado). Ec es el potencial de corrosión del par. La incapacidad de intercambiar electrones, y por lo tanto de corroerse(los metales), está dada por las curvas superior einferior de la figura. Este fenómeno se denomina extrapolación de las curvas e donde es imposible lograr el valor ic de la intensidad de corriente de la corrosión.
Gracias a la ic es posible determinarla perdida de peso m sufrida por el metal.
Principales tipos de curvas de polarización:
Los electrodos son impolarizables
El Cátodo es impolarizable
El ánodo es impolarizable
Loselectrodos son polarizables
Uno de los electrodos puede pasivarse, recubriéndose por una película que introduce una resistencia al paso de la corriente.
En la práctica las curvas más frecuentes son...
En el estudio de corrosión es muy importante conocer las características de las reacciones catódicas que participan en el proceso de la reacción catódica dependeque un metal permanezca pasivo, se pique, se ataque en forma activa o no sufra corrosión alguna.
Su ecuación está dada por
i = intensidad suministrada por la pila
Sa = superficie del ánodoSe plantea el problema de saber como varía el potencial de dos electrodos, A y K, construidos de dos metales puros distintos, sumergidos en un electrolito en función de la cantidad de corriente quecircula por la pila.
En la figura podemos observar, como el potencial del cátodo se hace más negativo y el del ánodo, menos negativo.
ðð Recibe el nombre de sobretensión catódica y ðð recibe elnombre de sobretensión anódica.
Haciendo variar la intensidad de corriente, se pueden trazar las curvas.
Por ejemplo, en la figura, podemos ver que para una intensidad de corriente i1 que circulapor la pila los el potencial del cátodo se hace más negativo y el del ánodo, menos negativo. Es claro ver que ic será la intensidad máxima que puede suministrar la pila(intensidad de corrosión del parA - K en el medio mencionado). Ec es el potencial de corrosión del par. La incapacidad de intercambiar electrones, y por lo tanto de corroerse(los metales), está dada por las curvas superior einferior de la figura. Este fenómeno se denomina extrapolación de las curvas e donde es imposible lograr el valor ic de la intensidad de corriente de la corrosión.
Gracias a la ic es posible determinarla perdida de peso m sufrida por el metal.
Principales tipos de curvas de polarización:
Los electrodos son impolarizables
El Cátodo es impolarizable
El ánodo es impolarizable
Loselectrodos son polarizables
Uno de los electrodos puede pasivarse, recubriéndose por una película que introduce una resistencia al paso de la corriente.
En la práctica las curvas más frecuentes son...
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