Corrosion

Corrosión
La corrosión a la interacción de un metal con el medio ambiente, produciendo un cambio o deterioro en sus propiedades físicas como químicas. Las características principales de este fenómeno es que solo ocurre en presencia de una solución iónica que se llaman electrolitos, ocasionando regiones llamadas anódicas y catódicas. Una reacción de oxidación es anódica, donde los electrones sonliberados a otra región catódica.
En la región anódica se produce la disolución del metal que es la corrosión, y la catódica es una reacción de reducción.
Este fenómeno acurre en todos los materiales metálicos, todos los metales pueden ser usados siempre que su velocidad de deterioro sea baja y lenta ya que la corrosión estudia la velocidad de deterioro de los metales y las formas que puedenser controladas.
Los daños que pueden producir la corrosión se pueden clasificar según su forma.
a.) Corrosión uniforme.- es cuando la corrosión se produce de manera homogénea sobre toda la superficie metálica y la penetración es igual en todos los puntos.
b.) Corrosión en placas.- tiene la misma fuerza de reducción que la uniforme solo que se extiende más en algunas zonas.c.) Corrosión por picado.- la corrosión se propaga de forma cilíndrica hacia el interior del metal esta es una de las más peligrosas donde se presenta la corrosión
d.) Corrosión bajo tensión.- en esta se forman fisuras que pueden ser interglanurales se presenta cuando el metal es simultáneamente en acción de un medio corrosivo.
e.) Corrosión por erosión.- esta se puede definir como laaceleración que presenta el proceso de corrosión en un material debido a una sustancia de corrosiva en movimiento sobre un material. Se puede detectar debido a deformaciones sobre la superficie del material que está en contacto con el fluido corrosivo en movimiento, como picaduras, hoyos, abultamientos las cuales ocurren generalmente.
f.) Corrosión por ataque selectivo.- este tipo de corrosión tienecomo principal característica, que solo uno de los elementos que forman la aleación es atacado preferencialmente.

La naturaleza de la corrosión se divide en dos: la corrosión química y la electroquímica.
Corrosión química.
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolicos.
Un ejemplo típico de corrosión química es laoxidación química de metales a altas temperaturas.
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
En otrosmetales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.

Corrosión electroquímica.
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.
Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos endependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y  se destruye. Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígeno elemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal.
Las aguas naturales que contienen sales, el airehúmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o salinas son los electrólitos más comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica.
La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución. Cada metal tiene su propia presión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo electrólito, cada uno adquiere...