Corrosion

Como Prevenir la corrocion en embarcaciones Marinas



Antes de empezar por comentar acerca de los métodos mas utilizados para prevenir la corrosión y los tipos de corrosión que afectan a este tipo de embarcaciones me gustaría mencionar brevemente acerca de el oxido y la corrosión electroquímica y la corrosión galvánica.
El oxido no es más que el resultado de una reacción de elementos dondeel oxígeno del aire y el disuelto en el agua de mar se combina con el hierro para crear óxido férrico. Es natural como la vida misma y ocurre irremediablemente al buscar el hierro su estado más estable en forma de oxido de hierro combinado con el oxígeno.
La capa de oxido que se forma aísla al acero del casco que queda debajo, deteniendo el proceso químico de oxidación hasta que no se vuelva aponer el acero limpio en contacto de nuevo con el oxígeno. El problema es que el óxido de hierro se desprende y disuelve fácilmente lo cual deja al descubierto el nuevo acero para continuar con el proceso destructivo.


Como la oxidación se produce en agua salada o ambiente húmedo, la reacción es mucho más virulenta al producirse un efecto electroquímico. Y todavía puede ser peor debido a lascorrientes eléctricas en el casco, producidas por efectos de fricción del movimiento del barco, o por la utilización de metales diferentes, que actúan entre sí como si se tratara de una verdadera pila eléctrica
Corrosión electroquímica
Cada metal tiene una tendencia diferente a ganar o perder electrones, tendencia conocida como “potencial electroquímico”. Si ponemos en contacto dos metales dedistinto potencial eléctrico, en contacto directamente o en agua salada que permite la circulación de la corriente, se producirá la corrosión. Al juntar dos metales, uno con muchas ganas de perder electrones y otro con muchas ganas de ganarlos y además los ayudamos por un buen conductor de electrones como lo es el agua de mar, lograremos una perfecta corrosión.

El flujo de estos electrones eslo que llamamos corriente eléctrica capaz de iluminar las luces de navegación o hacer funcionar los motores eléctricos. Es decir en las pilas de una bombilla hay electricidad porque se oxida un metal dentro de ellas, a cambio de obtener electrones y por tanto corriente eléctrica.
A mayor ganas de circular los electrones, mayor voltaje existirá, y es a esto a lo que se llama potencialelectroquímico. Los metales nobles como el oro o el platino no tienen ninguna gana de perder o ganar electrones por lo que son perfectamente estables. Cuando un metal pierde un electrón el hueco que deja es sustituido por un átomo de oxigeno creando un elemento distinto llamado oxido.
El agua de mar actúa como electrolito es decir un líquido en el que flotan cargas eléctricas y capaz de hacer circular a loselectrones libres, vengan de donde vengan, actuando como un conductor eléctrico.
En los mercantes se aprecia como la línea de flotación está muy corroída porque el agua de la superficie está mucho más oxigenada que el resto facilitando la oxidación. A mayor temperatura más corrosión pues con la temperatura se facilita la reacción de oxidación. Si un ácido contamina el agua también aumenta lacorrosión, mientras que en ambientes alcalinos se retarda la corrosión. Por esta razón se bañan los interiores de los tanques metálicos con una lechada de cemento que es alcalino y protege de la oxidación.
Corrosión Galvánica
Al ponerse en contacto dos metales diferentes se produce una corriente eléctrica. El agua salada del mar actúa como conductor de los electrones que parten del metal que seoxida hacia el metal que los recibe llamado cátodo. El metal menos noble se vuelve el ánodo y pierde electrones en el agua del mar, mientras el metal más noble se vuelve cátodo, adquiere la carga negativa al atraer a todos los electrones libres. El metal menos noble se convierte en óxido. Cuando esta reacción continúa, el cátodo se cubre de una película cedida por las partículas del metal anódico....