Corrosion

LA CORROSION, SUS CAUSAS Y TIPOS

Elizabeth Valdés Rincón
Facultad de Ingeniería Mecánica Eléctrica, Universidad Veracruzana,
Circuito Dr. Gonzalo Aguirre Beltrán S/N, Zona Universitaria, Xalapa, Ver., MEXICO
Correo electrónico: eli_valdesrin@hotmail.com


RESUMEN
En este breve artículo se darán a conocer las formas de corrosión las cuales dañan las piezas mecánicas, las causas de lacorrosión y algunas maneras de evitarla.
Solo se trata el tema de la corrosión a grandes rasgos puesto que cada tipo de material reacciona diferente a diferentes condiciones de ambiente y con ello se debe de poner gran cuidado en escoger el tipo de material al diseñar una pieza mecánica.

INTRODUCCION
Las condiciones del medio ambiente al que está expuesta una pieza mecánica influye mucho en elproceso de la corrosión.
Al ser dañada una pieza por corrosión, puede llegar a soldarse con otras piezas o incluso se degradan tanto que deben de ser cambiada por otra pieza nueva; con esto se debe de parar los procesos y con ello se generan grandes pérdidas económicas.
Con lo cual se han puesto gran empeño en el estudio de este fenómeno para lograr contrarrestarlo o por lo menos llegar areducir sus daños.
Cabe mencionar que cada material reacciona de modo diferente a las condiciones ambientales a las cuales se encuentra expuesto en un proceso industrial. Por ello cuando se dese diseñar una pieza mecánica debe de tomarse en cuenta las condiciones a las cuales se va a encontrar expuesta para poder determinar el efecto de la corrosión sobre ella, o tomas las medidas correspondientes.DESARROLLO
Si bien existen varias definiciones, es común describir la corrosión como una oxidación acelerada y continua que desgasta, deteriora y que incluso puede afectar la integridad física de los objetos o estructuras.
CORROSIÓN
DEFINICION
Definiremos a la corrosión cómo la degradación química o electroquímica de un elemento con el ambiente. Siendo solo característica de los metales. Laelectronegatividad de cada elemento cumple un papel muy importante.
Recordemos que un metal es un conjunto de enlaces metálicos que forma una gran molécula (Teoría del Gas de electrones) en la cual cada átomo metálico tendrá cierta electronegatividad. Los elementos más electronegativos tienden a ganar electrones reduciéndose y los de menor electronegatividad entregan electrones oxidándose ycorroyéndose.
Esta reacción corrosiva no solo se presenta entre metales con metales sino también entre metales y no metales, siendo estos últimos elementos de elevada electronegatividad en relación a los primeros.
Es interesante saber que los metales se encuentran en la naturaleza en forma de minerales y para ser obtenidos en su forma refinada deben pasar por diversos tratamientos en los cualesmediante la entrega de energía se los lleva del estado mineral al estado utilizado en la industria. Al entregarles energía estos pierden su estado de equilibrio natural y tienden por ejemplo mediante la corrosión a volver a su estado natural (de menor energía).
FORMAS
La corrosión se presenta en diversas formas las cuales pueden presentarse simples o combinadas, y se dividen en seis grandes campos:Uniforme
Localizada (Picado)
Erosión (cavitación, erosión por corrosión, Fretting corrosión)
Ataque selectivo (localizado)(ataque en las fases, ataque intergranular)
Craking (corrosión por tensión, corrosión por fatiga)
Corrosión por temperaturas elevadas
Corrosión galvánica
Las cuales se explicaran a continuación.
Uniforme:
El ataque por corrosión uniforme puede ser rápido o lento y puededejar el metal limpio o cubierto sobre su superficie por productos de corrosión. Un ejemplo de lo último es la oxidación de algunos metales que se encuentran en el aire y son sometidos a elevadas temperaturas. Casos en los que el metal expone una superficie limpia sucede en algunas soluciones ácidas donde los productos de la corrosión no se encuentran sobre el metal.
La corrosión por ataque...