corrosion

Corrosión
Es definida como el deterioro desgaste o destrucción de cualquier material que se produce por la acción de la erosión o la acción de ácidos, álcalis y otras substancias químicas. Asímismo, se define como la reacción química o electroquímica entre un material, generalmente un metal y su medio ambiente, originando un deterioro del metal y sus propiedades. No siempre la corrosión semanifiesta como oxidación o herrumbre, también puede ser abuso fisco o desgaste.

Principios químicos y electroquímicos de la corrosión
La mayor parte de la corrosión de los materiales concierne alataque químico de los metales, el cual ocurre principalmente por ataque electroquímico, ya que los metales tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de losmismos. Las reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor, cuyo soporte es habitualmente el agua. De aquí que en ocasiones se le denomine "corrosión acuosa". Muchos metales sufren corrosiónen mayor o menor grado por el agua y la atmósfera. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo procedente de soluciones químicas.
Principios electroquímicos de la corrosión.Citemos el experimento de laboratorio que reúne los sucesos básicos que aparecen en un proceso corrosivo. Un recipiente conteniendo una solución acuosa, denominada electrolito, que baña dos electrodosde metales diferentes, por ejemplo Mg y Cu, que se encuentran unidos por un conductor eléctrico en el que se intercala un voltímetro. Un flujo de electrones circula por el conductor desde el Mg alCu, lo que significa una corriente eléctrica desde el Cu al Mg según la convención de signos de éstas. El voltímetro indicará este paso de corriente. Este es el principio de la pila galvánica, de LuigiGalvani, que convierte la energía química en eléctrica. El Mg se corroe pasando a hidróxido magnésico según la reacción:
Mg +H2O (1) + ½ O2 (g) = Mg (OH)2
DGMg = - 142600cal
La tendencia a la...