Corrosion

CORROSION
Definición y alcance
Cuando el metal entra en contacto químico y electroquímico con el medio ambiente, su superficie se destruye, este fenómeno se denomina CORROSION
Uno de los factores que limitan la vida de las piezas metálicas en servicio es el ataque químico o físico-químico que sufren en el medio que les rodea se llama corrosión
La corrosión es un ataque químico gradual a unmetal, por el medio ambiente que da como resultado la conversión del metal en un óxido, una sal o algún otro compuesto.
Se la pude definir como la destrucción no intencionada a partir de la superficie, de un cuerpo sólido (metálico o no), por ataque químico o electroquímico.
Los metales que han experimentado corrosión pierden su resistencia, su ductilidad y otras propiedades mecánicas yfísicas. El ataque corrosivo se produce frecuentemente en combinación con otros mecanismos de fallas, tales como la fatiga, la erosión y el esfuerzo.

Mecanismos básicos de corrosión
La corrosión es un medio químico por el que se deterioran y destruyen los metales.
Se ha reconocido dos mecanismos básicos: El ataque químico directo y el ataque electroquímico
Para que un metal pase del estado libreal estado combinado, es preciso que ceda electrones (en términos químicos que se oxide) El hierro puede tener las siguientes transformaciones:
Fe Fe2+ + 2e- (de metal a ión ferroso)
Fe 2+ Fe 3+ + e-( de ión ferroso a férrico)
Estas transformaciones solo tienen lugar en presencia de elementos capaces de captar electrones (oxidantes:O2, S,Cl2, I2, H+)
Así con el oxígeno seco a temperatura elevada, tiene lugar la reacción:
4 Fe Fe3+ + 3e-
3 O2 + 4e- 2O2-
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Con oxígeno húmedo, a la temperatura ambiente:
2 Fe2O3+ 6 H2O 4 Fe ( OH)3

Mecanismo según el cual seproduce el orín o herrumbre del hierro.
Tomando en cuenta las reacciones químicas que predominan durante el proceso de corrosión Vernon establece la clasificación siguiente:
Aerobio necesita O2 para subsistir .
Anaerobio puede vivir sin O2.
Reacciones metal-líquido Reacciones metal-gas
Corrosión Corrosión Corrosión Oxidación directa
Sumergida subterránea Atmosférica Formación de capasDespren- Absorción Anaerobia Aerobia Expuesta No expuesta lineal parabólica
dimiento O2 a la lluvia a la lluvia logarítmica
de H2 asintótica
El grafico anterior muestra los dos grandes grupos decorrosión:
Corrosión química (reacción metal-gas)
Corrosión electroquímica (reacciones metal-líquido)
La reacción entre el metal y los gases secos y dieléctricos líquidos origina la corrosión química sin que aparezca la corriente eléctrica
El ataque químico directo da como resultado una reacción uniforme sobre toda la superficie expuesta, generalmente se produce en el material metálico una capaescamosa o un depósito de espesor uniforme, en algunos casos se adhiere muy bien, son también comunes las capas depositadas que no se adhieren.

El espesor de las películas adheridas aumenta aproximadamente, en proporción directa a la raíz cuadrada del tiempo.
Se la expresa por medio de la siguiente relación:
ω α t ½
Donde ω es el peso de la película y t es el tiempo para la reacción. Estaexpresión justifica el uso del término de la ley parabólica en relación con el engrosamiento de las capas de los productos de corrosión
Ejemplo: la oxidación de las válvulas de escape en los motores de combustión interna, tubos para el fuego, barras de emparrillado en los hornos, dispositivos interiores para el calentamiento de los hornos de forjado y térmicos.
La corrosión electroquímica es el...