Corrosion

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU
FACULTAD DE INGENIERIA METALÚGICA Y DE MATERIALES CATEDRA: TERMODINÁMICA
TEMA : CORROSIÓN DE METALES

PAITAN QUISPE Alvaro
24/05/2009 INGENIERIA METALURGICA

24/05/2009

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CONCEPTO:
• Es el deterioro de los metales por un proceso electroquímico. • El ejemplo típico de la corrosión es la formación de herrumbre u óxido dehierro.

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¿Porqué Ocurre la Corrosión?
• La fuerza motriz que causa que un metal se corroa es consecuencia de su existencia natural en forma combinada. Para alcanzar el estado metálico se requiere una cantidad de energía. • Esta energía varía de un metal a otro. Es relativamente alta para el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para elcobre, la plata y el oro.

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Fe

Inestable
ca
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ca

Fe2O3
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Fe2O3

Energía inicial

Energía final

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¿Cómo ocurre la Corrosión?
• Ocurre por la diferencia de potencial entre dos metales diferentes en contacto …o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal, que forman una celda galvánica. • En presencia de un electrolito • Cada celda consiste de: un ánodo que produce electrones, de un cátodo y de un electrolito. • El ánodo y el cátodo deben estar en contacto eléctrico para que ocurra la corrosión.
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• "La corrosión puede ser definida comola reacción de un material con su entorno". • "La corrosión consiste en una oxidación del metal y, si el óxido no es adherente y es poroso, puede dar lugar a la destrucción de todo el metal" • "Corrosión: ataque de un material por el medio que le rodea con la consiguiente pérdida de masa y deterioro de sus propiedades" • "Corrosión es la destrucción de un cuerpo sólido causada por un ataque noprovocado, de naturaleza química o electroquímica que se inicia en la superficie"
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CONCIDERACIONES ELECTROQUÍMICAS

• En los materiales metálicos, el proceso de corrosión es normalmente electroquímico; es decir, una reacción química en la cual hay una transferencia de electrones de una especie a otra. Una característica de los átomos metálicos es la pérdida oganancia de electrones en una reacción denominada OXIDACIÓN.
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• La superficie del metal se comporta como ánodo donde se realiza la oxidación. • Fe - Fe+2(ac)+ 2e-. • Los electrones donados por el hierro reducen al oxígeno atmosférico en agua en el cátodo que es a su ves , otra superficie del mismo metal. • O2(g) +4H+(ac) + 4eH2O(l).

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• La reaccion redox es : • 2Fe(s) + O2(g)+ 4H+(ac) 2Fe+2(ac)+ H2O(l). Eº= 1.67V. • Observe que esta reacción se realiza en medio Ácido. “H+” • El “H+” proviene de la formación: CO2(g) +H2O(l) H2CO3(ac)

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CO2(g) +H2O(l)

H+ + CO3 -(ac)

H+

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• Ejemplo: la oxidación del hierro en agua que contieneoxígeno disuelto. El proceso transcurre en dos etapas. En la primera, el Fe se oxida a Fe2+ como Fe(OH)2, • Fe + 1/2O2 + H2O….. Fe2+ + 2OH“….. Fe(OH)2 • En la segunda etapa el Fe2+ se oxida a Fe3+ como Fe(OH)3, • 2Fe(OH)2 + l/2O2 + H2O 2Fe(OH)3 El compuesto Fe(OH)3 es el tan popular óxido.
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Relación de los diferentes productos resultantes de la oxidación delhierro y sus respectivos colores:

Fe (II): - Fe(OH)2 verde - FeO Negro - Fe2C2O4 amarillo - FeCO3 verde - Fe2(CN)6Fe blanco - Fe4[Fe(CN)6]3 azul - SFe negro
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Fe (III): - Fe2O3 rojo - Fe(OH)3 pardo - (Ac)2Fe(OH) pardo - Fe4[Fe(CN)6]3 azul - FePO4 amarillo

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Formación de grietas

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TIPOS DE CORROSIÓN
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