corrosion
Introducción a la Ciencia e Ingeniería de los Materiales Tomo II, W. Callister, Jr.
Corrosión
• Degradación química o electroquímica de un elemento con el ambiente.
•Generalmente se presenta en metales y la velocidad de corrosión
dependerá de factores como la temperatura y la concentración del medio.
• Los materiales cerámicos y polímeros sólo pueden sufrirataque químico.
Por ejemplo:
– Cerámicos: ataque a altas temperaturas por sales fundidas
– Polímeros: Solventes orgánicos
Componentes de una celda electroquímica
• Electrodos:
– El ánodo: El quecede los electrones (se oxida) al circuito y se corroe
– El cátodo, recibe los electrones del circuito (se reduce) mediante una
reacción química o catódica. Los iones al combinarse producen en elcátodo un subproducto
• El electrolito líquido que debe de estar en contacto tanto con el
ánodo como el cátodo. El electrolítico en conductor y por lo tanto
cierra el circuito. Por lo tanto elelectrolito proporciona el medio
para que los iones metálicos salgan del ánodo y a la vez asegura que
éstos se muevan hacia el cátodo para aceptar los electrones
(corrosión electroquímica yelectrodeposición)
• Conexión, el ánodo y el cátodo deben de estar conectados
eléctricamente para permitir el paso de electrones del ánodo al
cátodo y la reacción continúe.
Electrolito
Iones dehidrógeno
positivos
Iones
negativo
hidróxilo
Electrodos
Anodo
Catodo
Agua
Anodo
Electrolito
Catodo
Coneccion:
paso de ePara completar
El circuito
corriente
Anodo(corrosión)
Electrolito
(Agua)
Los electrones
Fluyen de ánodo
A cátodo
Catodo
(protegido)
Reacción anódica
El ánodo que es un
metal sufre una
reacción de
Oxidación
En lareacción de oxidación el metal pierde electrones, se ioniza, y éstos entran en la solución
electrolítica, mientras que los electrones salen del ánodo a través de la conexión eléctrica
Reacción...
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