Corrosion

PRACTICA NO.7.
“CORROSIÓN”.

Resumen.
La presente práctica está diseñada para observar el fenómeno de corrosión en una celda galvánica, en una celda de concentración y una de temperatura; y porultimo aplicar protección catódica por ánodos de sacrificio. En la primera etapa, se observa el comportamiento que presentan diferentes materiales metálicos (pares galvánicos) en tres medios corrosivos(HCl, NaCl y H2SO4 al 3%) asociando el efecto del pH al potencial de corrosión (Ecorr), con los resultados experimentales obtenidos se construirá una serie galvánica; en la segunda etapa sereproducen tanto como una celda de concentración como una celda de temperatura, en ambas celdas se utilizan electrodos del mismo material (Cu y Fe respectivamente), se observa la influencia que tienen lasvariables de operación como temperatura, presión y concentración del electrolito en el comportamiento de las celdas para generar una diferencia de potencial que favorezca los fenómenos corrosivos; y porúltimo se utiliza el método de protección catódica por ánodos de sacrificio (Zn) para disminuir la velocidad de corrosión que sufre un electrodo de hierro en un fuerte agente oxidante como laferroxilina.
Objetivo.
• Identificar y determinar las variables que intervienen en el fenómeno de corrosión, así como reconocer los métodos adecuados para su prevención mediante la construcción de sistemasque muestren diferentes tipos de corrosión.
Objetivos particulares.
• Reproducir diferentes tipos de corrosión.
• Establecer la relación que hay entre el potencial de corrosión Ecorr y la capacidadde un sistema para generar corrosión.
• Identificar a las variables que intervienen en el proceso de la corrosión.
• Explicar el comportamiento de diversos materiales metálicos (pares galvánicos) endiferentes medios corrosivos.
Material y equipo.
• Electrodo de referencia (calomel).
• Termómetro.
• Multímetro.
• 4 vasos de precipitados.
• Parrilla de calentamiento.
• Puente salino.
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