Corrosion

Aspectos electroquímicos y termodinámicos de la corrosión
La corrosión es un fenómeno natural que ocurre de manera espontánea en los metales y aleaciones como consecuencia de su reacción con elmedio en el desarrollan su trabajo. Por ello, el interés de este campo de investigación continúa hoy en día siendo de gran relevancia debido a la necesidad de aplicar nuevos sistemas-materiales,tratamientos o recubrimientos en ambientes cada más agresivo, o de aplicar los sistemas disponibles actualmente más allá de las condiciones de trabajo en las que han desarrollado su servicio de formasatisfactoria.
La corrosión electroquímica
En presencia de un medio acuoso, la corrosión es de naturaleza electroquímica. Tal corrosión es un proceso espontaneo que denota la existencia de una zona anódica(que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, siendo imprescindible la presencia de estos tres elementos para que este tipo de corrosión pueda existir (se requiere asimismo de contactoeléctrico entre la zona anódica y la catódica).
El término ánodo se emplea para describir aquella porción de una superficie metálica en la que tiene lugar la corrosión (disolución) y en la cual seliberan electrones como consecuencia del paso del metal en forma de iones, al electrolito. La reacción que sucede en el ánodo, por ejemplo para el caso del cinc, es:
Zn (sólido) - Zn² + (electrolito)+ 2 electrones,
o sea, una reacción de oxidación.
Como los electrones, en un conductor metálico, se mueven en sentido compuesto al convencional,1 en el ánodo la corriente eléctrica sale del metalpara entrar a la solución. El término cátodo se aplica a la porción de una superficie metálica en la cual los electrones producidos en el ánodo se combinan con determinados iones presentes en elelectrolito.
Las reacciones catódicas más comunes en presencia de agua son:
2H+ + 2 electrones ® H2 (gas)
O2 (gas) + 2 H2O + 4 electrones ® 4 OH— (medio alcalino)
O2 (gas) + 4 H+ + 4 electrones ® 2...