corrosion

1

APUNTES DE CORROSION
DEFINICION
Puede definirse la corrosión como la reacción de un metal con el medio que lo
rodea. Esta definición limita el campo de estudio a aquellos procesos en que
participan los metales y sus aleaciones, excluyendo aquellos materiales, tales
como madera, plástico, cerámica y otros, los que presentan también un proceso
natural de desgaste o envejecimiento, peroque no será objeto de nuestro estudio
en este curso.
Todos los metales que el hombre utiliza los extrae de la naturaleza. En ella éstos
se encuentran generalmente combinados formando compuestos más estables
(óxidos y sales). Sólo algunos metales, los denominados metales nobles, pueden
ser encontrados en pequeñas cantidades, en su forma elemental como metales
puros, como por ejemplo se hablade cobre nativo, oro, plata, etc.
Cuando el elemento metálico se encuentra combinado, formando parte de un
mineral, el hombre deberá realizar un aporte importante de energía con el
propósito de transformarlo y llevarlo a su estado metálico. Dicho proceso que se
inicia con el retiro del mineral desde la mina, pasa por una etapa de conminución o
reducción de tamaño, continuando por una fase deseparación y terminado en una
etapa de purificación o refinación. Mientras mayor es la energía requerida para
llevar a cabo dicho proceso global, mayor es la inestabilidad del material, es decir
mayor es la tendencia del metal de regresar a su estado combinado, lo que ocurre
a través de la corrosión del metal, como se muestra en la figura 1.

ESTABLE

CONMINUCION

ESTADO
COMBINADO:OXIDOS
SALES

SEPARACION

REFINACION

INESTABLE

CHANCADO

HIDROMETAL.

PURIFICACION

MOLIENDA

PIROMETAL.

METAL
PURO
( Zn, Fe, Cu)

CORROSION
Figura 1: Ciclo de transformación estado combinado – metal – estado combinado.

DR JUAN ARAGÓN MAUREIRA
JARAGON@UNAP.CL
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA UNIVERSIDAD ARTURO PRAT

2

Analizando la definición de corrosión que hemosaceptado nos daremos cuenta
que ésta presenta ciertas imprecisiones que es necesario aclarar. Para empezar,
está implícito que durante la reacción con el medio el material se daña lo que no
siempre sucede, por ejemplo el cobre expuesto durante tiempo prolongado a la
atmósfera ambiente forma una capa adherente de una pátina verdosa, lo que
corresponde aproximadamente a la estructura deCuSO4x2Cu(OH)2, que aísla el
metal del posterior efecto nocivo de la atmósfera. También el titanio y el aluminio,
que son elementos bastante activos químicamente, forman con el oxígeno del aire
óxidos protectores que permiten que estos metales puedan resistir
prolongadamente el efecto del medio atmosférico. Por otra parte en ocasiones se
utiliza la corrosión de determinado material para proteger otroelemento metálico
de mayor interés, como sucede con el desgaste del cinc o del magnesio cuando
son utilizados como ánodos de sacrificio para proteger estructuras de acero.

Los componentes de un sistema de corrosión
Cuando se utiliza un material metálico con un fin determinado, se deben
considerar sus propiedades físico-quimicas y mecánicas, pero éstas no pueden
separarse de lascaracterísticas del medio en que se encuentra el material, así
como de las reacciones que son posibles en la interfase metal/medio ambiente.
Los factores que deben considerarse
corrosión son

en cada componente de un sistema en

1. Metal: su composición, estructura atómica, heterogeneidades microscópicas y
macroscópicas.
2. Medio circundante: su naturaleza química, concentración de la especiereactiva, presión, temperatura, velocidad, etc.
3. Interfase metal/medio: la cinética de la disolución del metal, cinética de la
reducción de la especie en solución, naturaleza y localización de los productos
de la reacción, velocidad de formación y disolución de las capas de óxido, etc.
Las heterogeneidades asociadas con el metal han sido clasificadas como:
-

Atómicas: sitios planos, bordes,...