Corrosion

ESCUELA SECUNDARIA MTRO. Y GRAL.“ESTEBAN BACA CALDERÓN”
NOMBRE DEL MAESTRO (A): DAVID VEGA RAMOS.
NOMBRE DEL ALUMNO (A): MÓNICA IVETH ZAMARRIPA BARCO, ESTEFANY ALEJANDRA ECHEVERRIA RANGEL Y JOCELYN TAPIA CALVILLO.
MATERIA: QUIMICA
GRADO Y GRUPO: 3°
INDICE
DEFINICIONES *
PROTECCION CATODICA *
FUNDAMENTO DE LA PROTECCION CATODICA *
POLARIZACION CATODICA. *
CONSIDERACIONES DEDISEÑO PARA LA PROTECCION CATODICA EN TUBERIAS ENTERRADAS *
RESPECTO A LA ESTRUCTURA A PROTEGER *
RESPECTO AL MEDIO *
SISTEMAS DE PROTECCION CATODICA *
ANODO GALVANICO *
CARACTERISTICAS DE UN ANODO DE SACRIFICIO *
TIPOS DE ANODOS *
RELLENO BACKFILL *
DISEÑO DE INSTALACION PARA ANODO GALVANICO *
CARACTERISTICAS DE LOS ANODOS GALVANICOS *
CORRIENTE IMPRESA *
ANODOS UTILIZADOS EN LACORRIENTE IMPRESA *
FUENTE DE CORRIENTE *
EL RECTIFICADOR *
OTRAS FUENTES DE CORRIENTES *
COMPARACION DE LOS SISTEMAS *
MEDIAS CELDAS DE REFERENCIA *
CRITERIOS DE PROTECCION *
RESISTIVIDAD DEL SUELO *

Definiciones
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Lascaracterísticas fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en laregión catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creandouna capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicioseconómicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesaria la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.
Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica suele utilizarsecomúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo, caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrá resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímicode la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesaria la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia elmetal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función
A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen orgánico,...