Corrosion

mi tema 1
Corrosión:
Se define la corrosión como el deterioro  que sufren los metales cuando interactúan con el medio en el que trabajan
La corrosión es la disolución o deterioro de un metal en un medio determinado. Los átomos del metal se disuelven en forma de iones
 Tipos de corrosión:

 General o Uniforme
     Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme productode la pérdida regular del metal superficial.
Atmosférica
     De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua. La severidad de esta clase de corrosión se incrementa cuandola sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes. Para hablar de esta clase de corrosión es mejor dividirla según ambientes. Los ambientes atmosféricos son los siguientes:
 Industriales
     Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales. En adición, los ambientes industrialescontienen una gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.
Galvánica
     La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

Corrosiónpor Picadura o “Pitting”
     Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo que afectan. Puede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula corrosión generalizada. Ocurre como un proceso de disolución anódica local donde la pérdida de metal es acelerada por la presencia de unánodo pequeño y un cátodo mucho mayor.

Expositor #2 ¿Cómo prevenir la corrosión?
Protección contra la corrosiónPara proteger contra la corrosión es muy importante tener en cuenta algunos factores:  a) El metal: como hemos visto en el punto anterior, las diferencias químicas y estructurales pueden acelerar la corrosión.b) La pieza: el estado de la superficie (rayas, agujeros, surcos, etc.),el radio de curvatura, los esfuerzos a que se someten, pueden favorecer o retrasar la corrosión.c) El medio ambiente: influye su naturaleza ácida o básica, la concentración de iones, la concentración de O2, la conductividad, la iluminación, etc.En general, para paliar el efecto de la corrosión se tiene impedir que se desarrollen reacciones electroquímicas, por lo que se debe evitar la presencia deun electrolito que actúe como medio conductor que facilite la transferencia de electrones desde el metal anódico.Son múltiples los sistemas de protección existentes, para ello se requieren esfuerzos multidisciplinares y la experiencia ha demostrado que muchas veces la solución óptima se alcanza integrando varios de ellos.   Recubrimientos no metálicosPinturas y barnices: es un método económico.Precisa que la superficie del material a proteger se encuentre limpia de óxidos y grasas. El minio, pintura que contiene en su composición óxido de plomo, es uno de los más empleados.Plásticos: son muy resistentes a la oxidación. Tienen la ventaja de ser muy flexibles, pero tienen poca resistencia al calor. El más habitual es el PVC.Esmaltes y cerámicos: tiene la ventaja de resistir elevadastemperaturas y desgaste por rozamiento.  |
 
 

Expositor #3 Recubrimientos metálicos Inmersión: consiste en recubrir los metales a proteger con otros de menor potencial, es decir, ánodos de sacrificio. Para ello se sumerge el metal a proteger en un baño de otro metal fundido. Al sacarlo del baño, el metal se solidifica formando una fina película protectora. Los metales más empleados en estos...