corrosion

CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL LA PLATA

PROTECCIÓN CATÓDICA
CON ÁNODOS GALVÁNICOS

Carlos A. Giudice y Andrea M. Pereyra

Índice

Página

1. INTRODUCCIÓN......................................................................................................... 3
2. PROTECCIÓN CATÓDICA CON ÁNODOS GALVÁNICOS…………….……………..6
2.1Propiedades de un material anódico......................................................................8
2.2 Características electroquímicas del zinc, magnesio y aluminio……....…...…..10
2.3 Intensidad de la corriente anódica........................................................................13
2.4 Vida de losánodos.................................................................................................14
2.5 Fijación de los ánodos...........................................................................................16
2.6 Cálculo del número de ánodos.............................................................................18
2.7 Aleaciones para los ánodos..................................................................................19
2.8 Campo de aplicación de losánodos galvánicos….…………………….....………25

3. PROTECCIÓN CATÓDICA CON CORRIENTE IMPRESA. GENERALIDADES…..28
4. CRITERIOS DE APLICACIÓN DE PROTECCIÓN CATÓDICA................................33
4.1 Ánodos galvánicos.................................................................................................34
4.2 Corrienteimpresa...................................................................................................35
5. METODOLOGÍA DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA................................................38

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1. INTRODUCCIÓN
La protección catódica es una técnica de control de la corrosión que se
aplica en el mundo entero en instalaciones de ductos para transportar
petróleo, productos terminados, agua, etc. así como en tanques de
almacenamiento, cables eléctricos,telefónicos enterrados y otras
instalaciones metálicas importantes.
En la práctica, se puede aplicar protección catódica en metales como
acero, cobre, plomo, latón y aluminio en contacto con todos los suelos
y con casi todos los medios acuosos con el objeto de controlar o
eliminar el deterioro por corrosión en todas sus formas (bajo tensión,
intergranular, picadura, ataque generalizado, etc.).Como condición fundamental, las estructuras componentes del objeto
a proteger y del elemento de sacrificio deben mantenerse en contacto
eléctrico e inmerso en un electrolito.
Los estudios de protección catódica usualmente emplean potenciales
de reducción; consiste en disminuir el potencial (más negativo) del
metal a proteger por debajo de un valor definido para cada metal en el
quetermodinámicamente no hay corrosión electroquímica.

La protección catódica es el único medio preventivo que asegura la
inmunidad del metal contra la corrosión; además, se neutraliza toda
corriente

que

circula

por

la

estructura

y que

origina

corrosión

(corrientes vagabundas).
El funcionamiento más detallado de este método se fundamenta a
través del análisis de la Figura1. La zona en la que la corriente
negativa penetra en la estructura se comporta como catódica en
relación al medio circundante; es decir, que sobre la superficie total de
la estructura sumergida en un electrolito se desarrollan reacciones de
reducción y por lo tanto se impide la salida de los iones metálicos
positivos (oxidación del metal) con la consiguiente pérdida de sus
propiedadesfisicomecánicas.

3

E

(Cátodo) ECu
E Corr

C
A

(Ánodo) EFe

ICorr

IAplicada

I

Figura 1. Diagrama de Evans

La Figura 1 indica la polarización del cátodo (el cobre en el caso del
ejemplo) por medio de una corriente externa negativa (parte C-A) que
lleva el potencial de corrosión Ecorr de la pila al potencial del ánodo EFe
a circuito abierto (sin circulación de...