Corrosion

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Tabla 26 Cerámicas comunes usados en materiales compuestos de matriz cerámica

Capítulo 9
Corrosión
1.9.

Corrosión química y electroquímica
1.9.1. Serie de potenciales de reducción estándar

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Tabla 27 Serie Galvánica en presencia de agua de mar

1.9.2.Diagramas de Pourbaix
1.9.2.1.

Construcción del diagrama de Pourbaix del hierro

Tabla 28 Reacciones consideradas en el sistema
significantes en el proceso de corrosión

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Figura 131 Diagrama de Pourbaix del Sistema Fe – H2O

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Figura 132 Izq. Diagrama de Pourbaixdel Siste.ma Fe – H2O a 25 C. aFe+2 = aFe+3 = 1. Las líneas A y B representan el
dominio de estabilidad del agua. Arriba: velocidad de corrosión vs. pH en el proceso de corrosión del Fe. Der. Regiones en el
diagrama donde se produce corrosión, pasividad e inmunidad del hierro. Abajo: Posibles reacciones que se pueden producir.

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Prof. Ronald MárquezFigura 133 Diagramas de Pourboix de los sistemas Cu, Zn, Ni, Al y Sn – H2O a 25ºC. La actividad de los iones metálicos es
igual a 10-6. El dominio de estabilidad del agua se muestra en líneas punteadas.

Figura 134 Diagrama de Pourbaix
combinado Fe – Ni – H2O.
Condiciones: T = 25 C; Concentracion
de todas las especies acuosas es igual a 1
M; la proporcion molar de hierro a
niquel Fe/Ni >2/1.

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1.9.3. Pasivasión de metales

Figura 135 Izq. La densidad de corriente es la corriente por unidad de área de espécimen en amp/mm2. Der. Curva de
polarización esquemática para un metal que muestra la transición de activo a pasivo.

Figura 136 Existen diferentes compuestos que se pueden formar de acuerdo al metal que essometido al proceso de corrosión
(der.). Su deterioro se puede disminuir utilizando compuestos más nobles como los mostrados en la curva de polarización (izq.).

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1.9.4. Tipos de corrosión

Figura 137 Tipos de corrosión

Figura 138 Representación esquemática de los cinto tipos de corrosión por penetración: general (incluyendodesgaste, erosión
y freeting), intergranular, picadura, fractura por corrosión de esfuerzo y fractura por fatiga

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Figura 139 Corrosión por esfuerzo, intergranular y por fatiga

Figura 140Corrosión- erosión

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Figura 141Una microfotografía epifluorescente de unapoblación natural de bacterias incubadas en bajo nutriente e hidróxido
de aluminio después de 1 año de incubación. Las bacterias son asociadas con las superficies de mineral precipitada (barra de
escala, 5 μm)

Figura 142 Corrosión inducida por el flujo

1.9.5. Importancia de la protección contra la corrosión
La protección contra la corrosión depende principalmente del diseño inicial y delmantenimiento de los
equipos que se encuentran en presencia de un ambiente fisicoquímico corrosivo.
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Explosión de una tubería de aguas negras, México
Un ejemplo de daños de corrosión con responsabilidades compartidas fue la explosión que ocasionó la
muerte de más de 200 personas en Guadalajara, México, en abril 1992. Además delas fatalidades, la serie
de explosiones dañó 1600 edificios y lesionó 1500 personas. Los costos por los daños fueron estimados en
75 MM $. La explosión fue rastreada hasta la instalación de una tubería de agua por una contratista varios
años antes de la explosión que produjo una fuga de agua sobre una linea de gasolina subterranea. La
corrosión subsecuente de la tubería de gasolina, produjo...