corrosion

CORROSIÓN:
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ATAQUE ELECTROQUÍMICO por su entorno. Es la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor ENERGÍA INTERNA. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (OXIDACIÓN), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de lasalinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (OXIDORREDUCCIÓN) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacciónelectroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la HERRUMBRE del HIERRO y el ACERO o la formación de pátina verde en el COBRE y sus aleaciones (BRONCE, LATÓN).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (METALES, CERÁMICAS, POLÍMEROS, etc.) Y todos los ambientes (MEDIOS ACUOSOS, ATMÓSFERA,ALTA TEMPERATURA, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos NANÓMETROS o PICÓMETROS, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las CIENCIAS DE MATERIALES que invoca a la vez nociones de QUÍMICA y de FÍSICA (FÍSICOQUÍMICA).

PROTECCIÓN CONTRA LA CORRROSIÓN
Dentro de las medidas MAS utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes:
1. Uso de materiales de gran pureza.
2. Presencia de elementos de adición en ALEACIONES, EJEMPLOACEROS INOXIDABLES.
3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.
5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
6. Protección catódica.
PROTECCIÓNCATÓDICA:
La protección catódica es una técnica de CONTROL de la corrosión, que está siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados, agua; así como para tanques de almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras instalaciones importantes. En la práctica sepuede aplicar protección catódica en metales como ACERO, COBRE, PLOMO, LATÓN, Y ALUMINIO, contra la corrosión en todos los suelos y, en casi todos los MEDIOS ACUOSOS. De igual manera, se puede eliminar el agrietamiento por corrosión bajo tensiones por corrosión, corrosión intergranular, picaduras o tanques generalizados. Como condición fundamental las estructuras componentes del objeto a protegery del elemento de sacrificio o ayuda, deben mantenerse en contacto eléctrico e inmerso en un eléctrolito.


GALVANIZADO:
El proceso de galvanización implica la formación de una capa de zinc sobre la superficie de un metal. El zinc tiene la capacidad natural de resistir la corrosión. Hay varios métodos para galvanizar un metal. El galvanizado "por inmersión en caliente" implica la inmersiónde un metal en un baño de zinc fundido. El "Sherardizing" es un método de galvanización hecho colocando un metal dado en un vacío, bombardeándolo con polvo de zinc y calentándolo a una temperatura relativamente alta. El calentamiento del material asegura la unión profunda de la capa de zinc al metal. RECUBRIMIENTOS DE POLIMEROS:
De acuerdo con la guía para la conservación de metales, el agua,...