corrosion

¿QUÉ ES LA CORROSIÓN? La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacciónanódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. En el caso de los aceros que en su estado natural es óxido de hierro, evidentemente trata de volver a su “estado natural” combinándose con el oxigeno del ambiente y comenzando elproceso de oxidación natural si este no se protege convenientemente. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
3. CORROSIÓNPara que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada). Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar a la que tienelugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación. En la Figura se muestra: la zona A queda expuesta al aire húmedo y a salpicaduras de agua salada, por lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero. la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para el acero. la zona C estambién muy agresiva para el acero debido a que está presente la corrosión galvánica también.
4. PREGUNTAS:¿ que es galvanoplastia?Desde el punto de vista de lafísica, es la electrodeposición deun metal sobre una superficiepara mejorar sus características.Con ello se consigueproporcionar dureza, duración, oambas.Otra de las importantesaplicaciones de la galvanoplastiaes la de reproducir pormedioselectroquímicos objetos de muyfinos detalles y en muy diversosmetales.¿Qué objetos de usocotidiano han sidorecubiertos por medio deuna galvanoplastia?Las baterías, implantes dentales,joyería, cubiertos(tenedores ycucharas).
5. ¿Qué importancia tiene lagalvanoplastia para nuestrasociedad?Que por medio de lagalvanoplastia se puede aplicarla electrolisis.¿Qué es la electrolisis?La electrólisis es elproceso quesepara los elementos de uncompuesto por medio de laelectricidad. En ella ocurre lacaptura de electrones por loscationes en el cátodo (unareducción) y la liberación deelectrones por los aniones en elánodo (una oxidación).¿Qué tiene en común laelectrolisis y lagalvanoplastia?Tienen que pasar por un procesoquímico , pero primero elproceso se comienza con laelectrolisis: se descomponeunasustancia solida en disolución enun fluido para después pasar porla galvanoplastia para recubrircuerpos sólidos con una capametálica, para su protección antela corrosión y el desgaste.
6. ¿Qué diferencias hay entreambos procesos?La ecuación química esmediante el cual se indica lacantidad de sustancias de unareacción química: en cambio lareacción química es un procesoen el que una o massustancias(reactivos) al transformarseforman nuevas sustancias(producto).¿Qué usos tiene laelectrolisis?La electrólisis de una soluciónsalina permite producirhipoclorito (cloro) : este métodose emplea para conseguir unacloración ecológica del agua delas piscinas.Genera electricidad por medio desales metálicos y esto nos ayudaa hacer piezas de joyería.
7. ¿Qué desechos genera lagalvanoplastia?Algunos de los...