Corrosion

La corrosión puede definirse como el ataque destructivo de un metal por una reacción química o electroquímica con su medio ambiente. Este es un ejemplo de reacción química en el que se produce unatransferencia de electrones espontánea. Este intercambio conduce a la formación de óxidos, compuestos más estables que los materiales de partida en condiciones ambientales.
La corrosión del hierroreviste gran importancia. El hierro es un metal que ha tenido muchas aplicaciones a lo largo de la historia de la humanidad y su deterioro ocasiona importantes pérdidas económicas.
En el ánodo ocurre laoxidación, el hierro se oxida cediendo electrones mientras que en el cátodo se reduce el oxígeno atmosférico y toma los electrones que aporta el hierro. En ecuaciones, el proceso se representa delsiguiente modo:
2 (Fe (s) → Fe2+ + 2e-) semirreacción anódica

O2 (g) + 4H+ + 4e- → 2H2O (l) semirreacción catódica

2 Fe (s) + O2 (g) + 4H+ → 2H2O (l) + 2 Fe2+ reacciónglobal

El catión Fe2+ continúa oxidándose y forma Fe3+, que se deposita sobre la superficie del metal como herrumbre, un óxido de hierro muy característico por su color ocre. Este proceso pone demanifiesto que el oxígeno presente en la atmósfera del planeta es un efectivo agente oxidante, en particular de ciertos metales como el hierro.
Básicamente, la oxidación es la falta de electrones enátomos cuando dos o más sustancias interactúan: con perder un electrón es más que suficiente. Esto significa que el átomo de metal pasa de un estado neutral a una carga positiva de iones cuando entra encontacto con el oxígeno, produciendo el óxido.
La oxidación también puede producirse cuando se disuelven los metales; por ejemplo, si disolvemos zinc en ácido, así como también con otros elementos,como una manzana en contacto con el aire.
El contrario de la oxidación es la reducción, que se produce cuando se adiciona al menos un electrón cuando dos sustancias entran en contacto.
A menudo...