Corrosion
Páginas: 13 (3240 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2012
INDICE
Introducción………………………………………………………………. 3
Objetivo……………………………………………………………………… 4
Método experimental…………………………………………………. 5
Ventajas y desventajas……………………………………………….. 6
Procedimiento……………………………………………………………. 8
Conclusiones………………………………………………………………. 15
Bibliografía………………………………………………………………… 16
Glosario……………………………………………………………………… 17
Introducción
El presentetrabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra, mediante la investigación bibliográfica de este tema.
Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es suma importancia dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.
Se plantearán lasposibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales como lo son entre otros y muy principalmente la protección catódica, en sus diferentes versiones.
El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue indicado ha sido redactado mediante la investigación en textos.
Objetivo
Identificar algunos problemas derivados de la corrosión en distintos contextos y su relación con el entrononatural.
Identificar la importancia de la electricidad en algunos procesos químicos como la electrolisis y la galvanoplastia.
Identificar las moléculas participantes en los procesos químicos señalados y como pueden diseñarse.
Apreciar las contribuciones de la química al bienestar social, asi como algunos de sus riesgos y limitaciones.
Método experimental
Material:
- Clavos de hierro
-Vasos de plástico
- Agua, sal y aceite
- Cobre
Montaje:
- Tomamos cuatro vasos de plástico y cuatro clavos.
- Numeramos los vasos y los preparamos de la siguiente forma:
- Vaso I: ponemos un clavo
- Vaso II: ponemos un clavo y lo cubrimos hasta la mitad con agua con sal.
- Vaso III: enrollamos con cobre uno de los clavos y lo ponemos en el vaso casi sumergido en agua.
- Vaso IV: ponemosun clavo y lo cubrimos totalmente con aceite.
- Transcurridas 24- 48 horas examinamos el contenido de los vasos.
La corrosión es evidente en el clavo del vaso número dos.
Explicación:
La corrosión del hierro se produce por el agua y el oxígeno del aire, pero también hay otros factores que pueden afectar a la corrosión del hierro.
Veamos cada vaso:
Vaso I: La oxidación del hierro con eloxígeno y el vapor de agua del aire es un proceso lento y por eso no se aprecia corrosión en el clavo.
Vaso II: el agua salada acelera la corrosión. Por eso la corrosión de los metales es frecuente cerca del mar.
Vaso III: el cobre se oxida y “protege” al clavo de la corrosión.
Vaso IV: al sumergir el clavo en aceite se evita el contacto con el agua y no se produce corrosión.
Ventajas yDesventajas
Ventajas y desventajas de los metodos de control de la corrosión:
METODO | EJEMPLO | PRINCIPALES VENTAJAS | PRINCIPALES DESVENTAJAS |
Sobredimensionamiento | Estructuras sobredimensionadas para el uso real que se les dara | Ninguna. | Vida incierta Alto costo inicial. Finalmente contaminables y corrosibles. |
Materiales resistentes a la corrosion | Cromo, Cobre,Nikel, Aceros inoxidables, Plásticos, etc. | Larga vida, solución posible en ciertos casos. | Uso muy especifico. Alto costo inicial. Dificultad de trabajo en algunas aplicaciones. |
Anular celdas o pares galvanicos | Limitar diseñar aun solo metal. Aislar el aire ricamente los materiales. | Permite trabajar con muchos tipos de materiales distintos, siempre que esta bien | No siempre posiblepor ubicación dice etc. aislados |
Inhibidores o alterar el ambiente | Sistema de abastecimiento de agua. Inhibidores en calderas. Cromos, fosfatos, etc. Deshumidificacion | Posible controlarse Cuidadosamente. | Limitado a sistemas cerrados |
Superficies protectoras | Pinturas, enladrillados, revestimientos, Metalizados (niquelado, plateado, zinc, etc.) | Efectivos, versales y de...
Introducción………………………………………………………………. 3
Objetivo……………………………………………………………………… 4
Método experimental…………………………………………………. 5
Ventajas y desventajas……………………………………………….. 6
Procedimiento……………………………………………………………. 8
Conclusiones………………………………………………………………. 15
Bibliografía………………………………………………………………… 16
Glosario……………………………………………………………………… 17
Introducción
El presentetrabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra, mediante la investigación bibliográfica de este tema.
Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es suma importancia dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.
Se plantearán lasposibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales como lo son entre otros y muy principalmente la protección catódica, en sus diferentes versiones.
El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue indicado ha sido redactado mediante la investigación en textos.
Objetivo
Identificar algunos problemas derivados de la corrosión en distintos contextos y su relación con el entrononatural.
Identificar la importancia de la electricidad en algunos procesos químicos como la electrolisis y la galvanoplastia.
Identificar las moléculas participantes en los procesos químicos señalados y como pueden diseñarse.
Apreciar las contribuciones de la química al bienestar social, asi como algunos de sus riesgos y limitaciones.
Método experimental
Material:
- Clavos de hierro
-Vasos de plástico
- Agua, sal y aceite
- Cobre
Montaje:
- Tomamos cuatro vasos de plástico y cuatro clavos.
- Numeramos los vasos y los preparamos de la siguiente forma:
- Vaso I: ponemos un clavo
- Vaso II: ponemos un clavo y lo cubrimos hasta la mitad con agua con sal.
- Vaso III: enrollamos con cobre uno de los clavos y lo ponemos en el vaso casi sumergido en agua.
- Vaso IV: ponemosun clavo y lo cubrimos totalmente con aceite.
- Transcurridas 24- 48 horas examinamos el contenido de los vasos.
La corrosión es evidente en el clavo del vaso número dos.
Explicación:
La corrosión del hierro se produce por el agua y el oxígeno del aire, pero también hay otros factores que pueden afectar a la corrosión del hierro.
Veamos cada vaso:
Vaso I: La oxidación del hierro con eloxígeno y el vapor de agua del aire es un proceso lento y por eso no se aprecia corrosión en el clavo.
Vaso II: el agua salada acelera la corrosión. Por eso la corrosión de los metales es frecuente cerca del mar.
Vaso III: el cobre se oxida y “protege” al clavo de la corrosión.
Vaso IV: al sumergir el clavo en aceite se evita el contacto con el agua y no se produce corrosión.
Ventajas yDesventajas
Ventajas y desventajas de los metodos de control de la corrosión:
METODO | EJEMPLO | PRINCIPALES VENTAJAS | PRINCIPALES DESVENTAJAS |
Sobredimensionamiento | Estructuras sobredimensionadas para el uso real que se les dara | Ninguna. | Vida incierta Alto costo inicial. Finalmente contaminables y corrosibles. |
Materiales resistentes a la corrosion | Cromo, Cobre,Nikel, Aceros inoxidables, Plásticos, etc. | Larga vida, solución posible en ciertos casos. | Uso muy especifico. Alto costo inicial. Dificultad de trabajo en algunas aplicaciones. |
Anular celdas o pares galvanicos | Limitar diseñar aun solo metal. Aislar el aire ricamente los materiales. | Permite trabajar con muchos tipos de materiales distintos, siempre que esta bien | No siempre posiblepor ubicación dice etc. aislados |
Inhibidores o alterar el ambiente | Sistema de abastecimiento de agua. Inhibidores en calderas. Cromos, fosfatos, etc. Deshumidificacion | Posible controlarse Cuidadosamente. | Limitado a sistemas cerrados |
Superficies protectoras | Pinturas, enladrillados, revestimientos, Metalizados (niquelado, plateado, zinc, etc.) | Efectivos, versales y de...
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