Corrosion

Universidad Juárez Autónoma De Tabasco
División Académica De Ingeniería Y Arquitectura
Ingeniería Química



“Estudio en la duda, Acción en la Fe”
Unidad II: Celdas electroquímicas

Asignatura:
Electroquímica y Corrosión

Alumnos:
Dorley Olivé García
Gabriela Arévalo Sánchez
Juan del Carmen de los Santos Rodríguez
Mayra Alejandra López Frías
Susana Feria MontejoCatedrático:
Dra. Evelia del Ángel Meraz

Periodo.
Agosto 2012-Febrero 2013

Septiembre 11 del 2012. Cunduacán Tabasco.



Electroquímica

La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellases la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.

Reacciones de Óxido-Reducción
Una reacción de oxidación—reducción o redox es aquella en la que se transfieren electronesde un reactivo a otro. Como su nombre lo indica, estas reacciones involucran dos procesos: oxidación y reducción. Este tipo de reacciones constituyen una importante fuente de energía en el planeta. Por ejemplo, la combustión de la gasolina en el interior del motor de un automóvil o la digestión y la asimilación de los alimentos en nuestro organismo son procesos en los que ocurre transferencia deelectrones, como resultado del cual se produce o se almacena energía. Para comprender el significado de estos conceptos, analicemos el siguiente ejemplo.
Cuando se introduce una placa de zinc metálico en una solución concentrada de sulfato cúprico (CuSO4), se observa que, al cabo de algún tiempo, la placa de zinc queda recubierta de una capa de cobre metálico. La ecuación química que describe elproceso es:

Electrólisis
La electrólisis es uno de los procesos electroquímicos más importantes, en el cual el flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia, genera cambios químicos es ésta. Dichos cambios o reacciones químicas no se producen en ausencia de una fuente de energía eléctrica y todo el proceso sucede en un dispositivo denominado celda electrolítica.
Una celdaelectrolítica es un dispositivo similar al empleado para determinar si una solución es o no electrolítica. Consta de un recipiente que contiene una solución de algún electrolítico y dos(2) electrodos que se sumergen en dicha sustancia, a través de los cuales fluye una corriente eléctrica, proveniente de una fuente de energía (por ejemplo una pila). El electrodo desde el cual salen electroneshacia la solución está
cargado negativamente (cátodo), por lo que los iones cargados positivamente (cationes) migrarán hacia éste. De la misma forma, los iones negativos (aniones) se verán atraídos por el electrodo positivo o ánodo. Dado que el electrodo negativo presenta un exceso de electrones, se comporta como un agente reductor, pues puede ceder dichos electrones a un ion positivo que carezca deellos. Igualmente, el polo positivo de una celda electrolítica actúa como agente oxidante, capturando los electrones de exceso que posean los iones negativos.
Así, podemos afirmar que en una celda electroquímica, el electrodo donde ocurre la reducción es el cátodo y áquel en donde ocurre la oxidación corresponde al ánodo.
Aplicaciones de la Electrólisis
* Electrólisis del cloruro de sodioTres compuestos químicos de gran importancia, el NaOH, el Cl2 y el H2 se obtienen a partir de la electrólisis de una solución acuosa concentrada de NaCl, conocida como salmuera. El hidrógeno se produce en el cátodo mediante la reacción:

La reacción total se resume de la siguiente manera:
Tanto el hidrógeno como el cloro producidos se secan, purifican y comprimen para ser almacenados en...