corrosion

Introducción
La energía involucrada en el transporte de cargas que producen una corriente eléctrica se puede emplear para efectuar una reacción particular que no se produce espontáneamente. Eldispositivo que permite efectuar esa reacción por medio del paso de una corriente eléctrica se denomina celda electrolítica. En un sentido técnico, el termino electrólisis se refiere a la descomposiciónde una sustancia química producida por el flujo de corriente eléctrica a través de esta. Esto significa que inclusive dos materiales similares se pueden convertir tanto en el cátodo como en el ánodo deuna celda, en el cual el ánodo seria el corroído. La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. Paraesta práctica pondremos en discusión si el ánodo de verdad es el que se corroe, o podría llegar a ser el cátodo el metal corroído.
Conclusiones
Durante la práctica, introducimos dos electrodos lijadosy limpios en una solución de cloruro de sodio al 5 %, posteriormente conectamos el voltímetro, hasta que la lectura del mismo se estabilizo, durante este proceso nos dimos cuenta que cada levemovimiento de los electrodos hacia que la lectura del voltímetro cambiase.
Repetimos el procedimiento dos veces más, con soluciones de cloruro de sodio al 10% y 15%, con lo cual logramos identificar, que amedida que aumento la concentración, aumentaba también el voltaje, dado que el cloruro de sodio, altamente soluble en agua, y gracias a sus iones permite un mejor paso de la corriente a través delagua.
Un método efectivo de electrolisis requiere procesos de limpieza, eliminando así impurezas y logrando un resultado de paso de electrones.
Posteriormente, en el segundo procedimiento de lapráctica, introducimos los electrodos limpios, en agua, después agregamos unas gotas de fenolftaleína, y observamos que la fenolftaleína recubrió uno de los electrolitos.
Durante la práctica también...