corrosion

INDICE.
INTRODUCCION……….
OBJETIVOS………
MARCO TERICO………
CONCLUSIONES……….
IMAJENES………….
TABLA DE CALIFICASION…….
INTRODUCCION
El concepto de oxidación y reducción se explica en términos de pérdida o ganancia de electrones; es decir cuando un átomo pierde uno o más electrones, decimos que se oxida, y cuando gana uno o más electrones, se reduce.
Este conocimiento fue derivado de lasaplicaciones de la corriente eléctrica directa sobre sustancias fundidas o disueltas en agua y contribuyo, indudablemente, a que Svante August Arrehenius llegara a su modelo sobre los acidos y las bases, fundamentado en la presencia de los iones hidronio H+ y en los iones hidroxilo HO-.
OBJETIVOS
Este proyecto tiene como objetivo dar a conocer lo que es la corrosión, saber en qué lugares se manifiesta,como evitarla



¿Qué es la corrosión?
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobrey sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
La corrosión en la vida diaria.
La corrosión de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el despilfarro más grande en queincurre la civilización moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automóviles, la sustitución de los calentadores de agua domésticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas de gas en los tanques de almacenamiento o tuberías de conducción, roturas en las conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemascon los cuales se encuentra el hombre. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de acontecimientos.
A veces los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy amplios. Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de problemas de corrosión interna o externa.

EL PROCESO DE CORROSION
Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido)éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).
Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación
•la zona A queda expuesta a aire húmedo y a salpicaduras de agua salada, por lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero;
• la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para el acero;
• la zona C es también muy agresiva para el acero debido a que está presente la corrosión galvánicatambién.





SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:

Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto parapequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.

Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los...