corrosion

Propiedades mecánicas:

Las mecánicas son aquellas que se realizan cuando un material se le es ejercido una fuerza. El material ejercido provoca una reacción usando sus propiedades como:
Deformación: Valor de alteración por unidad de longitud.
Resistencia: Medida del nivel de esfuerzo necesario para provocar la ruptura del material.
Ductilidad: Identifica el valor de la deformación en laruptura.
Tenacidad: Cantidad de energía absorbida por un material durante su ruptura.
Propiedades físicas:






Clasificación según estado de agregación
Sea que la materia esté compuesta de átomos no enlazados (como en los gases nobles), moléculas (como en el agua) u otros agregados de átomos cargados eléctricamente (como en la sal común), por simplicidad, llamaremos genéricamente acualquiera de estas partículas constituyentes de la materia como entidades.
Ya sabes que la materia se presenta en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. En un gas la densidad es muy baja, comparada con la de un líquido o un sólido. También, los gases son compresibles, mientras que los otros estados no lo son. Estas propiedades se pueden explicar porque las entidades que forman el gasestán muy separadas unas de las otras y tienen más movilidad que en los otros estados. Es decir, en líquidos y sólidos la distancia entre las entidades es menor, lo mismo que la movilidad.
En la Tabla 1 se presenta una serie de compuestos sólidos, con muy altos puntos de fusión.
En la Tabla 1 podemos ver que los dos sólidos iónicos, NaCl y Ca5(PO4)3OH, funden a temperatura alta. Dentro de lossólidos covalentes (los que no presentan conductividad eléctrica), hay uno que funde a temperatura mayor (diamante) que los otros (fenol, glucosa y azufre). Para la temperatura de fusión, lo importante no es el tipo de enlace (ionico o covalente) sino su grado de direccionalidad.
Tabla 1. Sólidos con elevados puntos de fusión

Estado de agregación
Compuestos
Punto de fusión (0C)
Sólidos contemperatura de fusión alta
Cloruro de sodio (NaCl)
Diamante [C (diamante)]
Hidroxiapatita, que forma parte de los huesos [Ca5(PO4)3OH]
Hierro (Fe)
800
3550

1600
1528

Si la temperatura de fusión es aquélla a la cual un sólido pasa al estado líquido, podemos suponer que la mayor o menor temperatura de fusión de un sólido es un reflejo de la intensidad de las fuerzas de atracción entrelas entidades que lo forman. Es decir, un alto punto de fusión nos sugiere que las entidades que conforman esa sustancia se encuentran unidas por interacciones muy fuertes.
Esto puede asociarse con la posibilidad de que cada una de las entidades que constituye al sólido esté unida con la misma intensidad a cada una de las entidades vecinas, y éstas a su vez se encuentren unidas con la mismaintensidad a cada una de sus vecinas, formando una red tridimensional muy rígida, a la que hay que aplicar mucha energía para romper. A este tipo de interacciones se les llama “multidireccionales”.

En los sólidos con temperatura de fusión alta, las interacciones entre las entidades que los constituyen son multidireccionales. Cuando hay interacciones de este tipo, las sustancias NO se presentan comolíquidos o gases, ya que se forma una red infinita de entidades fuertemente unidas entre sí.

En la Figura 1 mostramos dos ejemplos típicos de sustancias cuyas entidades forman redes tridimensionales con interacciones multidireccionales, el cloruro de sodio y el diamante.

 
Cloruro de sodio
 

 
Diamante
Figura 1. Estructura cristalina del cloruro de sodio y del diamante.
Sin embargohay muchas sustancias sólidas que funden a temperaturas comparativamente mucho más bajas, como las que se muestran en la tabla 2
Tabla 2. Sólidos con bajo punto de fusión
Sólidos con temperatura de fusión baja
Fenol (C6H5OH)
Glucosa (C6H12O6)
Azufre (S8)
43°C
185°C
119°C

El fenol es un sólido cristalino que se funde a 43°C. Arriba de este valor de temperatura, se convierte el...