Corrosion

Técnicas de Laboratorio
Oxidación−Reducción Fabricación de pilas

Oxidación − reducción Fabricación de pilas
Objetivo: se trata de fabricar una pila (Daniel) utilizando las reaccione de oxidación−reducción de los
productos utilizados posteriormente uniéndolas a través de un puente salino
Teoría y definiciones
Continuamente ocurren en nuestro medio transformaciones, unas de ellas lasreacciones de
oxidación−reducción constituyen parte importante de nuestras vidas.
¿Cómo sería nuestra vida sin pilas, sin baterías para los automóviles?, ¿y sin energía ?
En nuestro cuerpo, en este instante, están ocurriendo reacciones redox, ejemplo de ellas es la
respiración, o más en concreto, la oxigenación de la sangre en los pulmones, la combustión de los
nutrientes en las células, etc.
¿Quéson reacciones de oxidación−reducción?
Reacción química de una sustancia oxidante sobre una reductora, que produce simultáneamente una oxidación
del reductor y una reducción del oxidante.
Las reacciones de oxidorreducción, también llamadas «reacciones redox», consisten en la captura de
electrones por parte de una sustancia oxidante, como proceso simultáneo a la cesión de los mismos por partede una sustancia reductora. Existen diversos elementos, como el azufre y los halógenos, que actúan sobre los
metales y sobre el hidrógeno de forma comparable a como lo hace el oxígeno, produciendo reacciones de
oxidorreducción. También son de este tipo las reacciones que tienen lugar en los procesos electrolíticos: en el
cátodo se produce una reducción, mientras que en el ánodo tiene lugar lacorrespondiente oxidación.
Tanto los oxidantes como los reductores se clasifican según su potencial de oxidación o de reducción,
respectivamente, y, atendiendo a las posibles reacciones, se establecen pares redox en listas ordenadas de
potenciales.
Oxidantes y reductores
Los oxidantes más conocidos son: el oxígeno, el ozono, los halógenos, los ácidos sulfúrico y nítrico
concentrados, losóxidos metálicos y algunas sales, en especial los cloratos y los nitratos.
Son reductores químicos de uso común: el carbono, de interés fundamental en metalurgia; el monóxido de
carbono; el hidrógeno, utilizado con frecuencia en la producción industrial de numerosos compuestos
orgánicos; el ácido sulfuroso y los sulfitos, y diversos metales, por su tendencia a suministrar hidrógeno por
acción deun ácido.
¿Qué es una pila?

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El primer generador electroquímico o pila fue construido en 1799 por el físico italiano Alessandro Volta
(1745−1827), alternando discos de cobre y cinc con cartones impregnados de salmuera. La pila produce
corriente continua a partir de la energía liberada por una reacción química de intensidad decreciente con el
tiempo; en su forma elemental, consta de doselectrodos, en los que se produce una reacción global de
oxidación−reducción, conectados por un circuito externo e inmersos en un electrólitos (bases, ácidos o sales)
y una sustancia despolarizadora (que evita la deposición de gases, y que disminuye la fuerza electromotriz).
Tipos de pilas
Las pilas que actualmente se construyen se dividen en dos grandes grupos, las secas y las alcalinas,cuyos
electrodos son metálicos (Zn, Hg, Ag, etc., o sus óxidos y sales) y cuyo electrólitos es, a menudo, una pasta
alcalina (potasa, sosa), y las de combustible (hidogeno, gas, etc). En ambos casos, la fuerza electromotriz
suele estar entre 1 y 2 V, pero la densidad de energía (Wh/unidad de peso o volumen) es considerable.
Mientras las primeras son de uso general en la electrónica de consumo, lasde combustible se emplean en
astronáutica, repetidores de TV, etc., y se experimenta su utilización como generadores en centrales eléctricas
y en procesos industriales de ciclo combinado.
pilas electroquímicas
La idea fundamental de una pila es aprovechar las reacciones Redox, es decir, las reacciones en que se
produce una transferencia de electrones entre las especies reaccionantes, para...