corrosion

CORROSIÓ – PROTECCIÓ
Introducció
S’associen importants pèrdues econòmiques a la degradació de components a causa del fenomen de la corrosió, per tant és molt important considerar aquest fenomenfisicoquímic en el món industrial.
No tots els materials són igual de sensibles a aquest fenomen, i es troba que gran part dels metalls es deterioren ràpidament si es comparen amb d’altres materials,especialment en atmosferes salines.
S’han estudiat els materials metàl·lics més comuns al món industrial fins a obtenir una sèrie galvànica que indica “la noblesa” d’aquests materials, entenent per“noblesa” la resistència a la corrosió, és a dir, l’oposició que presenta un determinat material a la degradació en un ambient salí (aigua de mar).
Així, si dos materials metàl·lics diferents es posen encontacte, el menys noble (ànode) es degradarà més que si es trobés sol, i “protegirà” l’altre material (càtode). És a dir, el material més anòdic actua com un “ànode de sacrifici”.
PART I
Es preténveure el comportament de diferents zones d’un material metàl·lic en un ambient corrosiu. Aquesta diferència s’observa gràcies a una sèrie de reaccions químiques associades amb el moviment d’electronsi ions que es produeix quan un metall s’oxida (procés de deteriorament). També es determinarà la “noblesa” relativa de diferents materials metàl·lics en base a la seva resposta dins un mateix medicorrosiu.
Per tal de portar a terme la primera part s’ha seguit un procés experimental i s’han obtingut unes dades, imprescindibles per respondre les qüestions d’aquesta primera part.
S’ha de saberque el color blau verdós indica que el ferro s'ha oxidat ( zona anòdica); el color vermell indica que en aquella zona, el metall no s’ha oxidat i que s’ha produït una reacció de reducció (zonacatòdica); finalment saber que si la zona anòdica es troba al voltant del zinc, no s’observarà color blau-verd, ja que aquesta coloració només apareix si és el Fe qui fa d’ànode.
QÜESTIONS
Raoneu per què...