Corrosion

CORROSION







Liz Maryori Barreto Benítez
Angie Liney Roa Vega
Angie Dayann Zambrano Rodríguez









Universidad Cooperativa de Colombia
Ingeniería Industrial
Bogotá D.C
2015




CORROSION





Liz Maryori Barreto Benítez
Angie Liney Roa Vega
Angie Dayann Zambrano Rodríguez




German Bernal Santamaría







Universidad Cooperativa de Colombia
Ingeniería Industrial
Bogotá D.C
2015CONTENIDO
Pág.

INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………… 4
1. QUE ES CORROSION………………………………………………………………. 5
2. CORROSION ELECTROQUIMICA…………………………………………………
3. PILAS GALVANICAS…………………………………………………………………
3.1. EJEMPLO DE DANIELL……………………………………………………....
3.2. FUERZA ELECTROMOTRIZ DE LA PILA…………………………………..
3.3. PUENTE SALINO……………………………………………………………….
3.4. POLARIDAD DE LA PILA………………………………………………………
4.CINETICA DE LA CORROSION……………………………………………………
5. TIPOS DE CORROSION……………………………………………………………
5.1. GENERAL O UNIFORME………………………………………………………
5.1.1. ATMOSFERICA…………………………………………………….....
5.1.2. INDUSTRIALES…………………………………………………………
5.1.3. MARINOS………………………………………………………………..
5.1.4. RURALES………………………………………………………………..

5.2. GALVANICAS……………………………………………………………………
5.3. METALES LIQUIDOS……………………………………………………………
5.4.ALTAS TEMPERATURAS………………………………………………………
5.5. CORROSIÓN POR FISURA……………………………………………………
5.6. CORROSION POR PICADURA………………………………………………
5.6.1 CORROSIÓN POR FRICCION…………………………………………
5.6.2 CORROSION POR CAVITACION………………………………………
5.6.3 CORROSIÓN SELECTIVA……………………………………………
5.7. CORROSIÓN MICROBIOLOGICA………………………………………………
5.8. LA CORROSIÓN EN LA INDUSTRIA Y SUS PROCESOS…………………
5.8.1DIRECTAS…………………………………………………………………
5.8.2 INDIRECTAS……………………………………………………………….
6. OXIDACION DE METALES…………………………………………………………
7. CONTROL A LA CORROSION………………………………………………………
7.1 RECUBRIMIENTOS
7.2 INHIBIDORES
7.3 PROTECCIÓN CATÓDICA
7.4 PROTECCIÓN ANODICA O PASIVIDAD
7.5 DISEÑO
7.6 ALTERACION DEL ENTORNO
8. CONCLUSIONES………………………………………………………………………
9. GLOSARIO………………………………………………………………………………
10. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………
11.WEBGRAFIA……………………………………………………………………………


INTRODUCCION

Las características corrosivas de ciertos productos y medios constituyen un riesgo para los bienes materiales y las personas.
Desde la perspectiva industrial, la corrosión de los materiales es una causa de accidentes frecuentes y por tanto es de interés conocer los fenómenos y formas de prevención de éstos así como evitar reducciones en la vida de equipos y estructuras.1. ¿QUE ES CORROSIÓN?

Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido, (reacción anódica, donde ocurre la disolución del metal) que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior u original, que es el quetenía antes del proceso metalúrgico.

2. CORROSION ELECTROQUIMICA
La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tenerlugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.
El proceso de disolución de un metal en un ácido es igualmente un procesoelectroquímico. La infinidad de burbujas que aparecen sobre la superficie metálica revela la existencia de infinitos cátodos, mientras que en los ánodos se va disolviendo el metal. A simple vista es imposible distinguir entre una zona anódica y una catódica, dada la naturaleza microscópica de las mismas (micropilas galvánicas). Al cambiar...