Corrosion

1. La tendencia del hierro a oxidarse depende del pH de la solución. ¿A qué se debe esto?
RTA: Claro que la corrosión del hierro depende del pH, un ejemplo es el agua con pH de 7, provoca muchacorrosión al hierro, esto se debe a que la reducción del oxígeno, tiene una alta concentración de protones disponibles, debido a la acidez del agua. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de unasolución, indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
2. La plata deslustrada contiene Ag2S. Las manchas de los utensilios de plata se pueden quitarsumergiéndolas en un recipiente de aluminio que contenga una solución de un electrolito inerte, tal como NaCl. Explique el principio electroquímico de este procedimiento. El potencial estándar de reducción dela reacción de semicelda es:
Ag2S (s) + 2e- 2Ag(s) + S-2 (ac) -0.71v
RTA: El aluminio tiene un potencial de reducción menor que el de la plata. La plata esoxidada no por oxígeno sino por compuestos azufrados en el aire formando Ag2S o sulfuro de plata El aluminio se oxida y transfiere electrones hacia la plata metálica que a su vez va a reducir el Ag2S queestá en su superficie.
El cloruro de sodio NaCl sirve para formar el medio electrolítico y para ajustar el pH en el cual se formará el complejo de aluminio.
Las semireacciones que ocurren son lassiguientes:
Ag2S + 2e- S2- + 2Ag(s)
Al(s) Al3+ + 3e-
3Ag2S + 2Al(s) 2Al3+ + 3S2- + 6Ag(s)

El sulfuro de plata (Ag2S) reacciona con el aluminio (Al), ylos átomos de azufre (S) son transferidos al aluminio para formar el sulfuro de aluminio (Al2S3) eliminando las manchas del utensilio limpiándola de la pátina de sulfuro de plata, según la reacción:3Ag2S + Al(s) 6Ag(s) + Al2S3

3. Se podrá guardar una solución de acido nítrico en un recipiente de aluminio? Explique
El acido nítrico es un oxidante fuerte, dependiendo de su...