Corrosion

CORROSIÓN

CORROSION
Definición:
Reacción química o electroquímica de un
metal o aleación con su medio circundante,
con el consiguiente deterioro de sus
propiedades.

No siempre involucra un cambio de peso o

deterioro visible

IMPORTANCIA

EFECTOS EN
ACTIVIDADE
S HUMANAS

Industrias química,
petroquímica, transportes,
aeroespacial, naval,
construcción civil,
telecomunicaciones,
medicina,patrimonio
cultural, medio ambiente

IMPORTANCIA

COSTOS

Económicas:
- Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos
e

instalaciones corroidas
Mantenimiento preventivo
Sobrediseño
Paralización de planta
Contaminación de productos
Daños a equipos adyacentes
Perdida de eficiencia
 Interrupción en comunicación

IMPORTANCIA

COSTOS

Sociales:
Seguridad

 incendios, explosiones, escape deproductos tóxicos...  Pérdida de vidas humanas
Salud contaminación ambiental
Perdida de recursos naturales  metales,
minerales, combustibles usados en fabricación
Patrimonio cultural
Apariencia desagradables a la vista

¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES?

Mineral

uso

E

E
Transformación
CORROSIÓN

“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es
una consecuencia natural de suinestabilidad en la forma
metálica”

FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION
Factores inherentes al Factores inherentes al
medio corrosivo
material
–Temperatura
–Naturaleza del medio (s-lg)
–Concentración de oxígeno
–pH
–Humedad
–Contaminantes
–Acción de
microorganismos
–Corrientes externas
–Tensiones aplicadas

–Naturaleza del metal o
aleación
–Presencia de inclusiones
en la superficie
–Homogeneidad desu
estructura
–Tratamientos térmicos
–Tensiones residuales
–Grietas o defectos
superficiales
–Incrustaciones de óxidos o
poros

CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN
•General
Gaseosa

Naturaleza del medio

Mecanismo de
corrosión

Atmosférica

•Galvánica

Líquida

•Hendidura

Subterránea

•Picado

Química

Electroquímica

•Erosión
•Cavitación
•Selectiva
•Biológica

Apariencia del
material

•Intergranular•Bajo tensión
•Fatiga

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
“Deterioro de un material en que se produce
un transporte simultáneo de electricidad,
desde ciertas áreas de una superficie
metálica, hacia otras áreas, a través de una
solución capaz de conducir electricidad”

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA


Medio acuosos 
Naturaleza Electroquímica
 M + ne-  M+n



Denota la existencia de:
– Zona anódica (que sufrela

corrosión)
– Una zona catódica
– Un electrolito

PROCESO DE CORROSION

 Electrodos
 Anodo
 Catodo

Agua

Anodo

Electrolito

Catodo

PROCESO DE CORROSION

 Paso de e

-

Para completar
El circuito

-

+
corriente

Anodo
(corrosión)

Electrolito
(Agua)

Los electrones
Fluyen de ánodo
A cátodo

Catodo
(protegido)

CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DEL
METAL
APARIENCIA
Uniforme

LocalizadaGalvánica

Picado

Erosión

Biológica

Bajo tensión

Fatiga

Hendidura

Intergranular
Cavitación

CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME
Es un ataque homogéneo
Permite calcular la vida útil
Produce un deterioro “aceptable”.
La velocidad de corrosión es función de la

naturaleza del metal, humedad, presencia
de contaminantes

CORROSION ATMOSFÉRICA
Es
el
tipo
de
corrosión más común, se
caracteriza por undesgaste
general
sobre toda la
superficie del metal.
         Se da principalmente
cuando los metales están
expuestos a los ácidos,
aunque puede presentarse
también
en
ambientes
atmosféricos, en aguas
aireadas, en suelos, etc.
         Sucede inicialmente
cuando la superficie esta
húmeda
       

CORROSIÓN GALVÁNICA
Dos metales disímiles se

acoplan eléctricamente
en un medio electrolítico.SERIE ELECTROMOTRIZ
Reacción en Equilibrio
NOBLE

E°H (volts)

Au+2 +     2e = Au

+ 1.7

1/2 O2 +   2H++     2e— = H2O

+ 1.23

Pt+2 +     2e— = Pt

+ 1.2

Ag+1 +   1e— = Ag

+ 0.80

Cu+2 +   2e— = Cu

+ 0.34
                      

2H+ +     2e— = H2

   0.00
 0.00 (por definición)

Ni+2 +   2e— = Ni

- 0.13

Fe+2 +   2e— = Fe

- 0.44

Cr+3 +    3e— = Cr

- 0.70

Zn+2 +   2e— = Zn

- 0.76...