CORROSION







CORROSION





La corrosión es la descomposición de un metal, formando un producto químico no deseable, que puede provocar un fallo en el material en servicio, siendo el producto indeseable un óxido o herrumbre que podemos ver en la superficie del hierro y del acero:



Acero (Fe)--) Óxido de hierro (herrumbre).



Para que sucedaeste proceso, el hierro, que es el componente principal del acero, experimenta una serie de cambios:


En primer lugar, el hierro pierde algunos electrones y se convierte en un ión cargado positivamente según:


Fe --) Fe2+ + 2 e-



- En segundo lugar, se sabe que el acero húmedo se oxida para dar óxido de hierro, lo que indica quela otra mitad de la reacción debe necesitar agua y oxígeno del aire, según la reacción:







Esta reacción tiene sentido, pues tenemos una



Molécula que se puede combinar con el hierro cargado


Positivamente y que puede utilizar los electrones que se producen en la primera reacción.



La presencia de grupos dehidroxilo puede comprobarse por la coloración rosa que se produce con la fenolftaleína.



Se puede expresar con más claridad esta reacción sin tener en cuenta los electrones, la reacción global sería:


2 Fe + 02 + 2H20
Agua con oxígeno disuelto
2 Fe (OH) 2.
Hidróxido de hierro


En el siguiente paso el oxígeno disuelto en dar:
El aguareacciona con el hidróxido de hierro para


4 Fe (OH)2 + 02
Hidróxido de hierro oxígeno
2 H20 + 2 Fe203 • H20
Herrumbre de color marrón





El proceso se puede resumir en cinco etapas que dicen mucho del proceso de la corrosión:


1. Los iones implicados necesitan un medio, generalmente agua, para moverse.


2. En el proceso debe haber oxígeno,que proviene del aire.


3. El metal tiene que estar dispuesto a ceder electrones para iniciar el proceso.

4. Se forma un
Nuevo
compuesto que puede seguir
reaccionando
deteriorando
el material
o, en algunos
casos
Particulares, protegiéndolo.





5. Una serie de pasos están implicados y se necesita una fuerza impulsora para lograr la corrosión.Actuando sobre alguna de estas etapas, el proceso de corrosión puede ser detenido o retrasado a una velocidad adecuada.


2. Tipos de corrosión


Los procesos de corrosión son de naturaleza electroquímica que en un medio seco se denominan oxidación y en uno húmedo se denominan corrosión.
Podemos clasificar la corrosión en varios tipos según laapariencia que presente el metal: Corrosión uniforme (30o/o fallos aproximadamente): este tipo, como su nombre indica,
ocurre sobre la mayor parte de la superficie de un metal y se produce a u na velocidad
Constante. La previsión de esta corrosión facilita el control, siendo lo más básico hacer el material lo suficientemente grueso para quefuncione durante el tiempo de vida estimado.



La corrosión uniforme puede ser retrasada o detenida:


1. Disminuyendo la capa de electrones. Esto se puede conseguir:



a) Cubriendo la superficie con un medio no conductor como laca o pintura.


b) Reduciendo la conductividad de la solución en contacto con el metal, y en último caso manteniendo el metal seco.


e)Aplicando una corriente al material, como veremos en la protección catódica.

2. impidiendo que el oxígeno alcance la superficie, siendo difícil de conseguir totalmente, aunque los recubrimientos pueden ayudar.


3. Evitando que el metal ceda electrones, usando un metal más resistente a la corrosión, o...