Corrosion

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN

1. Concepto de corrosión.
2. Corrosión Electroquímica.
3. Celdas o filas galvánicas.
4. Cinética de un proceso de corrosión.
5. Tipos de corrosión.
5.1. Corrosión uniforme.
5.2. Corrosión galvánica.
5.3. Corrosión por picaduras.
5.4. Corrosión intergranular.
5.5. Corrosión por esfuerzo.
6. Oxidación de metales.
7. Control de corrosión.Conclusión.
Bibliografía.  
Introducción.
La experiencia nos ha enseñado que todos los metales que conocemos poseen diferentes tendencias a corroerse. Es decir, unos serán más resistentes que otros a reaccionar frente a un mismo medio. Ejemplo de esto son el oro y el hierro en agua dulce. El primer metal posee una alta inmunidad frente al agua, conservando inalteradas todas sus propiedadesfísicas y químicas. En cambio el hierro se degrada y poco a poco se transforma en otro compuesto. El cuestionarnos el porqué de tal diferencia entre uno y otro metal, es regresar a los orígenes automáticos de los elementos químicos, es decir, a la estructura y composición atómica de los metales en sí.
Si recordamos un poco nuestras clases de química elemental, nos daremos cuenta que un elementoquímico cualquiera, como cada uno de los metales, está constituido por átomos idénticos y únicos en el Universo. Cada átomo está formado de un núcleo conteniendo partículas elementales como los protones y los neutrones. Rodeando a este núcleo se encuentran los electrones, unidades elementales de carga eléctrica negativa que forman una nube que envuelve al núcleo atómico. Los electrones en un átomoocupan niveles energéticos específicos y de diverso orden.
Es decir, de acuerdo a la posición de un electrón en el átomo, aquel poseerá mayor o menor energía. Dependiendo de la complejidad del átomo, esto es, del número de electrones, las capas y orbitales se irán llenando de éstos en diversos niveles y por lo tanto sus energías serán diferentes de átomo a átomo. Esta estructura está reflejada en elarreglo encontrado en la tabla periódica de los elementos.

Se espera, entonces, que el breve análisis que se hace a continuación acerca del fenómeno de la corrosión sea un esbozo interesante sobre este extenso tema. 
1. Concepto de corrosión.
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”
Es el deterioro de un material aconsecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido encontacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores:
• La pieza manufacturada
• El ambiente
• El agua
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no sonconsiderados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.Figura 1. Principio de corrosión.
2. Corrosión Electroquímica.
La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad).
El ánodo es el lugar donde el metal...