Corrosion

¿Qué puede ocurrirle a un metal si
no se detiene su corrosión?
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En EE.UU. y naciones europeas ha sido motivo de alarma la
destrucción paulatina de monumentos, iglesias, puentes,
edificios y todaclase de construcciones que utilizan normalmente
vigas de refuerzo y pernos como componente de ingeniería.

¿Qué alternativas existen para prevenir
o reinventar la corrosión de un metal?
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LaPROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la
celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa
más fácilmente que él, de forma tal que esa caparecubridora de metal se corroa antes
que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma
conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrirun metal
con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un
ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica
protegida.

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Por otro lado,la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en
recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales
como el Aluminio que al contacto con el aire son capacesde generar espontáneamente
esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa
de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente ymuy
firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es
capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida

¿En que consisten losprocesos
químicos que se aplican a los metales
para evitar su corrosión?
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Métodos electroquímicos.- Se basan en el uso de corrientes
naturales galvánicas o extremadamente aplicadas, que polarizan
el metala proteger, llevando a condiciones de impunidad o de
pasividad. Estos son la protección catódica y anódica

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Cada medición eléctrica básica de corriente, resistencia o voltaje
se ha utilizado,...