Corrosion

INTRODUCCIÓN

El hombre, en su afán de lograr mejores condiciones de vida, ha usado constantemente su ingenio durante su larga historia. Para lograr tal objetivo, mucho lo ha debido al uso de metales que ahora forman parte de nuestra vida cotidiana y, casi sin quererlo, hemos creado una dependencia tal que sería imposible hablar del desarrollo y avance de la civilización moderna sin el uso demetales y aleaciones.

Aquellos que laboran en una industria, se percatarán de que casi toda la instalación productiva está constituida de diversos metales: grandes reactores donde ocurren las transformaciones químicas operando a presiones y temperaturas elevadas, tuberías que transportan las materias primas así como los productos, tanques de almacenamiento, bombas, etc.

Por todo esto se puededecir, que aun y cuando se nos escape de la conciencia, vivimos en una civilización basada en el uso del metal y que por lo tanto requerimos que los materiales metálicos en los cuales está basada dicha civilización industrial sean estables en nuestra atmósfera terrestre y que al menos duren en uso varios años.
Sin embargo, se sabe por experiencia que las cosas no son así. Los metales sedegradan inexorablemente con el tiempo de muy diversas formas, dejan de ser funcionales, perdiendo sus propiedades decorativas o mecánicas. Algunos simplemente se disuelven en su totalidad en el medio que los envuelve.

Lo que muy poco se percibe es que el hombre desarrolla un esfuerzo grandioso para evitar que los metales de uso industrial básico para la sociedad se deterioren y vuelvan a su estadooriginal (es decir, de metal combinado con algunos otros elementos activos tales como el oxígeno, azufre y cloro).

Una de las razones principales por la que los metales se deterioran es por el fenómeno de la corrosión. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Lacaracterística fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la regióncatódica la inmunidad del metal.

Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el metal puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando unacapa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima carga, siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas o en superficie.
Por estas razones es necesariala utilización de ciertas técnicas o métodos de protección contra la corrosión. Para evitar la corrosión deberán utilizarse, siempre que sea posible, materiales resistentes a la corrosión para ambientes dados.
En muchos casos, la corrosión puede ser prevenida mediante el uso de recubrimientos metálicos, inorgánicos u orgánicos.

El diseño apropiado de equipamientos de ingeniería, tambiénpuede ser importante en muchas situaciones. Para algunos casos especiales. La corrosión puede ser controlada utilizando sistemas de protección catódica o anódica, temas que se desarrollaran en el presente trabajo.

MÉTODOS DE PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN

La corrosión puede ser controlada por muchos diferentes métodos. Desde un punto de vista industrial, los aspectos económicos de la...