CORROSION7

CORROSION
OBJETIVO
Identificar y determinar las variables que intervienen en el fenómeno de corrosión, así como reconocer los métodos de adecuados para su prevención mediante la construcción de sistemas que muestren diferentes tipos de corrosión.
OBJETIVOS ESPECIFICIOS
a) Reproducir diferentes tipos de corrosión.
b) Establecer la relación que hay entre el potencial de corrosión y la capacidadde un sistema para generar corrosión.
c) Identificar a las variables que intervienen en el proceso de corrosión.
d) Explicar el comportamiento de diversos materiales metálicos (pares galvánicos) en diferentes medios de corrosión.
1. INTRODUCCION
1.1 Aspectos fundamentales.
Se entiende por corrosión la interacción de un material, principalmente un metal con el medio que lo rodea, produciendo elconsiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas

Este mecanismo es analizado desde el punto de vista termodinámico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de minima energía, siendo la corrosión por lo tanto lacausante de grandes perjuicios económicos.
Es claro que la economía es el factor más relevante a evaluar la importancia de la corrosión, las pérdidas directas son:
a) Paro de producción.
b) Producto perdido contaminado.
c) Perdida de eficiencia en el proceso.
1.2 Mecanismos de Corrosión
Los mecanismos que producen la corrosión pueden ser de origen químico o electroquímico. Desde el punto de vistaelectroquímico se distingue principalmente tres tipos de celdas corrosivas.
1.-Celdas de electrodo diferente: Son aquellas en donde el comportamiento e intensidad de la corrosión están determinadas por la posición relativa de los metales en la serie galvánica y por las características del electrolito (celdas de tipo voltaico y galvánico).

















2.- Celdas de concentración: En estas ladiferencia en concentración del electrolito determina el comportamiento corrosivo.










Las reacciones de óxido-reducción y el cálculo de la diferencia de potencial entre estas hemiceldas se muestran a continuación:











3.- Celdas de temperatura: Son aquellas en las que se presenta una diferencia den temperatura del electrolito, por lo tanto es la variable que controla el fenómeno de lacorrosión.

Cuando se analiza la naturaleza de los problemas corrosivos prácticos es común encontrar que intervienen simultáneamente diversas variables, alguna de ellas favoreciendo la degradación del metal y otras promoviendo la detección o pasivación del metal aunque algunas veces se presenta que algún agente especifico determina la dirección e intensidad del proceso corrosivo, por ejemplo, en lasceldas de electrodos diferentes el comportamiento corrosivo real suele determinarlo no solo la posición galvánica de los metales involucrados, sino también de la naturaleza del electrolito, la estabilidad y adherencia de los productos de corrosión formados y otros factores determinados por las condiciones de uso, de modo que puede darse el caso en que el comportamiento corrosivo real sea opuestoal esperado según la serie galvánica.
Es importante mencionar que si bien en muchas circunstancias de operación conviene prevenir la corrosión, en otras se busca lo contrario con diversos fines, como por ejemplo; la disolución del zinc en las pilas secas, la oxidación eficaz del plomo en los acumuladores o la disolución de los ánodos durante el niquelado.
Entre las variables que mas comúnmenteintervienen en os procesos corrosivos se encuentran: aireación diferencial, humedad, contenido de sales, y conductividad del medio; presencia de agentes contaminantes: ; temperatura y pH.
1.3 Métodos de Prevención de la Corrosión
De los procedimientos que con mas frecuencia se usan para prevenir y controlar la corrosión se encuentra:
Selección primaria de los metales de acuerdo a experiencias de...