corrosión problemas

Problemas sobre Tendencia a la Corrosión y Potenciales de Electrodo
La temperatura es 25°C a menos que se indique otra. Utilice los coeficientes de actividad
(interpolados o extrapolados cuando sea necesario)
1. Calcular el valor de 2.303RTIF a 6500C
2. Caqlcular el potencial de media celda exacto para el electrodo de Ag-ClAg en una
solución de CINa 0.1 M.
3. Calcular el potencial de mediacelda exacto para un electrodo de Zn en una solución
de ChZn 0.015 M
4. Calcular el potencial de media celda para el electrodo de hidrógeno en una solución de
pH= 5 Y una presión parcial de H2 de 0.75 Atm a 65°C.
5. La fem de una celda construida de Zn (ánodo) y un electrodo de hidrógeno (cátodo)
sumergido en una solución 0.05 M de Cl-Zn es +0.47 V. Calcular el pH de la solución.
6. Calcularla tendencia teórica del Cinca corroerse (en voltios) con evolución de
hidrógeno cuando se le sumerge en una solución 0.01 M de Cl-Zn acidificada a un pH
3.
7. Calcular la tendencia teórica del Níquel a corroerse en agua desaireada de pH 7.5.
Asuma que los productos de corrosión son H2 y Ni(OH)2 cuyo producto de solubilidad
es 1.6 x 10-16•
8. (a) Cual es la fem de una celda construida conun electrodo de Cobre y un electrodo
de Hidrógeno (PH2 = 1.5 Atm) en sulfato de cobre (Actividad de CU+a=0.15) de pH
1.5.
(b) ¿Cual es la polaridad de la celda y que electrodo trabaja como ánodo?
9. (a) Calcular si el Cobre se corroerá en una solución desaireada de pH=I, para formar
Cu2+ (actividad =0.2)e Hidrógeno (0.76 Atm.) . ¿Cual es la tendencia a la corrosión en
voltios?
(b) En formasimilar, calcular si el cobre se corroerá en solución desaireada de KCN
(Actividad de CN- = 0.75), de pH = 11, asumiendo que se forma CU(CN)2- cuya
actividad es 10-5
[CU(CN)2- + e- -------------~ 2 CN- + Cu EO= -0.446 V]
10. (a) Calcular la fem de la siguiente celda: Pt;Fe+3 (actividad = 0.15), Fe+2 (actividad
0.015), Ag+ (actividad = 0.02); Ag.
(b) Escriba la reacción espontánea para lacelda. ¿Cual es su polaridad y cual electrodo
es el ánodo?
11. (a) Calcular la fem de una celda de concentración construida con electrodos de cobre
de concentración 0.2 M de CUS04, y 0.6 M de CUS04. despreciando el potencial de la
junta de líquido?
12. (a) Calcular la fem de la siguiente celda a 60°C: [02(0.76 Atrn), Pt; H20 ; O 2
(O. 1Atm), Pt
13. (a) Calcular la fem de una celda compuesta deun electrodo de Hidrógeno (PH2= 0.76
Atm) y un electrodo de oxígeno (P02 = 0.22 Atm) en una solución 0.5 M de Na(OH).
(b) ¿Cual es la polaridad y cual es el ánodo? (Asuma que el electrodo de oxígeno es
reversible)
14. Calcular si la Plata se corroerá si se le sumerge en una solución 0.25M de CuClz para
formar ClAg sólido. ¿Cuál es la tendencia a la corrosión en Voltios?
15. Calcular si laPlata se corroerá con desprendimiento de hidrógeno en una solución
desaireada de KCN, pH=10.5 cuando la actividad del CN- es igual a 0.5 y la actividad
del ión Ag(CN)2- es 0.005.
16. Si se sumerge Zn en una solución de CuClz, ¿Cuál será la reacción y cual será la
relación de actividades Cu+2/Zn+2a la cual se detendrá la reacción?

•

16. Si se sumerge Zn en una solución deCuCl2, ¿Cuál serála reacción y cual será la
relación de actividades Cu+2/Zn+2a la cual se detendrá la reacción?
17. Calcular la fem de una celda construida de electrodos de Hierro y Plomo en una
solución de iones Fe2+ y Pb2+ respectivamente, cuya relación de actividades es de 2
a 1.¿Que electrodo tenderá a corroerse cuando la celda sea cortocircuitada?
18. Calcular la fem como en el problema anterior (17),solo que en este caso considere
que la solución es alcalina (pH = 11) saturada con aire. ¿Cuál de los electrodos se
corroe cuando se corto-circuitea la celda? (Asuma que se forma HPb02- como
producto de corrosión y su actividad es 0.15; también que el Hierro es pasivo y
que su potencial se aproxima al del electrodo de oxígeno.)
HPb02- + H20 + 2e- -------------7Pb + 3 OK EO= -0.54 Y
19. Dada...