Corrosión y tratamiento del agua

2.6.- CORROSION Y TRATAMIENTO DE AGUA

2.6.1- TERMINOLOGIA

ALCALINIDAD

Suma de bicabornato, carbonato e hidróxido de agua. Otros iones tales como el fosfato o silicato, pueden también contribuir a la alcalinidad.

ANODO

En procesos corrosivos, el electródo que tiene la mayor tendencia a introducirse en la solución

DEPOSITOS BIOLOGICOS

El agua forma depósitos de organismosbiológicos o los productos de sus procesos de vida, como son las algas o viscocidades

CATODO

En procesos corrosivos, el electródo que tiene la menor tendencia a ir dentro de la solución

CORROSION

Destrucción del metal, preferentemente por reacción electroquímica con su medio ambiente

CORROSIVIDAD

La capacidad de un medio ambiente para llevar a cabo la destrucción de un metalespecífico por el proceso de corrosión

ELECTROLISIS

Proceso por el cual una corriente puede fluir a través de una solución

CORROSION GALVANICA

Corrosión resultante debido al contacto de dos metales disimiles en una electrólisis o del contacto de dos metales similares en una electrólisis de concentración no uniforme



DUREZA

La suma de los iones de calcio y magnesio en el aguaINHIBIDOR

Sustancia química la cual reduce el grado o tasa de corrosión

SARRO

Costra o escama. Depósito formado por la precipitación de sustancias desde una solución química en una superficie confinada

ION

Un átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente

PASIVIDAD

Tendencia de un metal a hacerse inactivo en un medio dado

pH

El logarítmo recíproco de la concentración del iónhidrógeno en una solución. pH menor que 7 implica solución altamente ácida. PH sobre 7 son incrementalmente alcalinas

POLARIZACION

Resistencia al flujo de corriente en un eléctrodo producido por el producto formado por la electrólisis

ppm

Partes por millón de peso. En agua ppm es esencialmente lo mismo que un milígramo por litro (mg/L); 10.000 ppm (mg/l) = 1%

FANGO - LODOSedimento formado por los depósitos de sustancias contenidas en el agua

WATER FORMED DEPOSITO

Alguna acumulación de material insoluble derivado de agua o formado por la reacción del agua sobre superficies en contacto.


2.6.2- CORROSION

Se define como la destrucción de un metal o aleación, por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.

La naturaleza básica de la corrosiónes casi siempre la misma, un flujo de electricidad entre ciertas áreas de una superficie metálica a través de una solución capaz de conducir una corriente eléctrica. Esta acción electroquímica causa alteración destructiva (picaduras) en el metal en áreas llamadas ánodos, donde la electricidad o corriente eléctrica ingresa a la solución. Esta es la etapa crítica en una serie de reaccionesasociadas con la corrosión. Para que la corrosión ocurra debe haber desprendimiento o liberación de electrones en el ánodo y una formación de iones metálicos a través de la oxidación y desintegración del metal. En el cátodo debe haber una aceptación simultánea de iones o la formación de iones negativos. La acción en ambos electródos no es independiente. De acuerdo con la Ley de Faraday, las dosreacciones deben ocurrir al mismo tiempo a tasa o razón equivalente (grado). La corrosión o desintegración del metal ocurre sólo en los ánodos. Las áreas anódicas o catódicas pueden alternarse para que la reacción corrosiva proceda, resultando esencialmente en una corrosión uniforme.

La reacción en la superficie catódica a lo más ofrece controlar la tasa o grado de corrosión dependiendo de lanaturaleza de la electrolísis, el hidrógeno generado en la superficie catódica puede 1) acumularse, cubrir la superficie y disminuir la reacción (polarización catódica) 2) formar burbujas y ser soltadas desde la superficie, además permitiendo proseguir la reacción 3) reaccionar con el oxígeno en la electrólisis para formar agua o un ión hidróxido.

En el ánodo el ion metálico introducido a la...