corrosión

CORROSION
ANDRES SEBASTIAN RUIZ ARIZA
JHON GERMAN CORTES
CRISTIAN LEONARDO MATEUS
UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL
BOGOTA
2014
CORROSION
ANDRES SEBASTIAN RUIZ ARIZA
JHON GERMAN CORTES
CRISTIAN LEONARDO MATEUS
Trabajo de investigación
ASESOR
GERMAN BERNAL
UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENERIA
INGENIERIAINDUSTRIAL
BOGOTA
2014
CONTENIDO

INTRODUCION
1. Corrosión
1.1. Corrosión electroquímica
1.2. Pilas galvánicas
1.3. Cinética de corrosión
1.4. Tipos de corrosión
1.5. Oxidación de metales
1.6. Control de la corrosión1.7. Conclusiones
1.8. Bibliografía
INTRODUCCION
En este trabajo queremos dar a conocer la investigación en los tipos de corrosión y hablaremos acerca de la oxidación de las pilas galvánicas y demás elementos que intervienen en la corrosión.
CORROSION
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, opor medio de una reacción electroquímica, también podemos decir que la Corrosión es la degradación de los materiales, por una acción interactiva con su entorno puede ser la oxidación de los metales, la erosión de las superficies, el desgaste de los polímeros

Corrosión electroquímica:
Una celda electroquímica es la combinación de conductor electrónico (metal), conductor iónico (electrolito),conductor electrónico (metal).
En ella pueden tener lugar procesos electroquímicos con el paso de una corriente eléctrica. Si la celda electroquímica produce energía eléctrica, causada por el consumo de energía química, se dice que tenemos una celda galvánica o pila. Si, en cambio, la celda electroquímica consume corriente de una fuente de corriente externa, almacenando como consecuencia energíaquímica, se dice que tenemos una celda electrolítica.
Algunas celdas galvánicas reciben nombres especiales. Una celda de corrosión es una celda o pila galvánica en la cual las reacciones electroquímicas que tienen lugar conducen a la corrosión. Una celda de corrosión de dimensiones muy pequeñas (por ejemplo (< 0.1 mm) se conoce como celda de acción localizada o micro celda galvánica. Las celdaslocales o micrópilas se dan, por ejemplo, en aleaciones multifásicas o en metales con recubrimientos que presentan buena conductividad eléctrica o en inclusiones de óxidos, sulfuros, carbón, etc. La acción de estas celdas a menudo conduce a un ataque localizado, tal como picaduras o corrosión bajo tensión.
Pilas Galvánicas:
 Una pila galvánica, también llamada pila electroquímica o pila deVolta,  es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctrica.
 
 Las pilas electroquímicas se llaman también células electroquímicas, pilas galvánicas, pilas voltaicas, pilas eléctricas o simplemente pilas.
 
· En una pila el ánodo (donde ocurre la oxidación) es el electrodo negativo (-)  y el cátodo (donde ocurre la reducción) esel electrodo positivo (+).
 
· El electrodo más negativo hace de ánodo y en el ocurre una oxidación, se liberan electrones. El electrodo más positivo hace de cátodo y en el ocurre una reducción, ganancia de electrones.
 
· Cuanto mayor sea el potencial de reducción de un electrodo, más acentuada será la tendencia del electrodo a reducirse, es decir mayor será su poder oxidante. El máximocorresponde al flúor (mejor oxidante) y el mínimo al litio (mejor reductor).
Las pilas galvánicas se suelen esquematizar con el siguiente convenio:
La semi reacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies separadas por una barra vertical (|).
La semi reacción de reducción se escribe de igual forma  a la derecha.
Ambos procesos se separan con una doble barra vertical. (||).
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