Corteza atómica
Páginas: 3 (642 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2011
TEMA 2: CORTEZA ATÓMICA
1. NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZ
* Para Newton la luz tenia naturaleza corpuscular, consistía en un haz de partículas.
* Para Huggens la luz tenía naturalezaondulatoria.
* Para Young la luz se podía difractar, propiedad típica de las ondas.
( esta teoría se aceptó totalmente )
2. TEORÍA ELECTROMAGNÉTICA DE MAXWELL
* ParaMaxwell la luz se considera como una onda de naturaleza no material, electromagnética.
3. ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
El espectro electromagnético es el conjunto de todas las frecuencias (longitudesde onda) de la radiación electromagnética.
La luz visible es una pequeña zona del espectro.
4.1. Espectros de absorción y emisión
Las sustancias originan espectros discontinuos ( sólocon algunas frecuencias)
* Espectro discontinuo: es el conjunto de frecuencias de la luz emitida o absorbida por una determinada sustancia o escala atómica.
* Espectro continuo: son todas laslonguitudes de onda emitidas o absorbidas por una sustancia.
4.2. Espectro de absorción
3.3 espectro de emisión
4. SERIES ESPECTRALES
Los espectrocopistas encontraron formasempíricas que reproducían la posición de las rayas, agrupándolas en series.
Las fórmulas más sencillas correspondían al espectro del átomo de hidrógeno.
5. EL ESPECTRO DEL HIDRÓGENO. LEY DERYDBERG
El espectro del hidrógeno es el más sencillo y esrá formado por cinco series espectrales:
* Ultravioleta ( Lyman)
* Visible ( Balmer)
* Tres series espectrales de infrarrojo (Paschen, Brackett y Pfund)
* Ecuación de Rydberg:
1λ=RH( 1n12-1n22 )
* Aplicada a una serie sería:
* Serie ultravioleta:
n1=1
n2=2,3,4…
* Serie visible:n1=2
n2=3,4,5…
6. LOS POSTULADOS DE BOHR
7.3. ANTECEDENTES: Modelo de Rutherford
* Presentó pruebas contra el modelo atómico de Thomson.
* Llevó a cabo...
1. NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZ
* Para Newton la luz tenia naturaleza corpuscular, consistía en un haz de partículas.
* Para Huggens la luz tenía naturalezaondulatoria.
* Para Young la luz se podía difractar, propiedad típica de las ondas.
( esta teoría se aceptó totalmente )
2. TEORÍA ELECTROMAGNÉTICA DE MAXWELL
* ParaMaxwell la luz se considera como una onda de naturaleza no material, electromagnética.
3. ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
El espectro electromagnético es el conjunto de todas las frecuencias (longitudesde onda) de la radiación electromagnética.
La luz visible es una pequeña zona del espectro.
4.1. Espectros de absorción y emisión
Las sustancias originan espectros discontinuos ( sólocon algunas frecuencias)
* Espectro discontinuo: es el conjunto de frecuencias de la luz emitida o absorbida por una determinada sustancia o escala atómica.
* Espectro continuo: son todas laslonguitudes de onda emitidas o absorbidas por una sustancia.
4.2. Espectro de absorción
3.3 espectro de emisión
4. SERIES ESPECTRALES
Los espectrocopistas encontraron formasempíricas que reproducían la posición de las rayas, agrupándolas en series.
Las fórmulas más sencillas correspondían al espectro del átomo de hidrógeno.
5. EL ESPECTRO DEL HIDRÓGENO. LEY DERYDBERG
El espectro del hidrógeno es el más sencillo y esrá formado por cinco series espectrales:
* Ultravioleta ( Lyman)
* Visible ( Balmer)
* Tres series espectrales de infrarrojo (Paschen, Brackett y Pfund)
* Ecuación de Rydberg:
1λ=RH( 1n12-1n22 )
* Aplicada a una serie sería:
* Serie ultravioleta:
n1=1
n2=2,3,4…
* Serie visible:n1=2
n2=3,4,5…
6. LOS POSTULADOS DE BOHR
7.3. ANTECEDENTES: Modelo de Rutherford
* Presentó pruebas contra el modelo atómico de Thomson.
* Llevó a cabo...
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