Cosaa
Páginas: 2 (450 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2010
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LA LAGUNA
UNIDAD 6
ESTEQUIOMETRIA
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS DE QUIMICA
NOMBRE: Leticia Yamil Puente Castor
INGENIERIA INDUSTRIAL
OBJETIVO
Eel alumnoaprenderá a resolver problemas estequiometricos aplicados a reacciones químicas, definir conceptos, realizar reacciones de redox.
TEMARIO
6.1 CONCEPTOS
6.1.1 ESTEQUIOMETRIA
6.1.2 MOL-GRAMO6.1.3 ATOMO-GRAMO
6.1.4 NUMERO DE AVOGADRO
6.2 LEYES PONDERALES
6.3 REACCIONES REDOX
6.1.1 ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria (del griego stticheion, “parte o elemento” + metrón “medida”), esel estudio de los aspectos cuantitativos de las formulas y las reacciones químicas.
6.1.2 MOL GRAMO
El mol es la unidad del SI, para la cantidad de sustancia, como átomos hay exactamente en 12g(0.012kg) del isotopo de carbono-12.
6.1.3 ATOMO GRAMO
Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica. Un mol es una cantidad de átomos, moléculas, iones, es unacantidad igual a 6,023 x 10 elevado a la 23 (se llama Número de Avogadro).
Un átomo gramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno
6.1.4 NUMERO DE AVOGADROLa constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos decarbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro. En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]
6.2 LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales sonaquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
Ley de la Conservación de la Masa
Ley de las Proporciones Definidaso Constantes
Ley de las Proporciones Múltiples
6.3 REACCIONES REDOX
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El...
UNIDAD 6
ESTEQUIOMETRIA
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS DE QUIMICA
NOMBRE: Leticia Yamil Puente Castor
INGENIERIA INDUSTRIAL
OBJETIVO
Eel alumnoaprenderá a resolver problemas estequiometricos aplicados a reacciones químicas, definir conceptos, realizar reacciones de redox.
TEMARIO
6.1 CONCEPTOS
6.1.1 ESTEQUIOMETRIA
6.1.2 MOL-GRAMO6.1.3 ATOMO-GRAMO
6.1.4 NUMERO DE AVOGADRO
6.2 LEYES PONDERALES
6.3 REACCIONES REDOX
6.1.1 ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria (del griego stticheion, “parte o elemento” + metrón “medida”), esel estudio de los aspectos cuantitativos de las formulas y las reacciones químicas.
6.1.2 MOL GRAMO
El mol es la unidad del SI, para la cantidad de sustancia, como átomos hay exactamente en 12g(0.012kg) del isotopo de carbono-12.
6.1.3 ATOMO GRAMO
Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica. Un mol es una cantidad de átomos, moléculas, iones, es unacantidad igual a 6,023 x 10 elevado a la 23 (se llama Número de Avogadro).
Un átomo gramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno
6.1.4 NUMERO DE AVOGADROLa constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos decarbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro. En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]
6.2 LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales sonaquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
Ley de la Conservación de la Masa
Ley de las Proporciones Definidaso Constantes
Ley de las Proporciones Múltiples
6.3 REACCIONES REDOX
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El...
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