Cosas simples de la vida

Teoría Atómica:
Democrito:
▪ Plantea que la materia esta formada por muchas partículas individuales que llamo átomos (●)
▪ No fue capaz de explicar: - Las descargas eléctricas en gases a baja presión
- La radioactividad
- Los espectros de emisión
- La electrolisis
Dalton:
▪ Formulo una nueva teoría atómica, en la que postula:
- Todos los elementos (□) están formados de ●
- Todos los ○de un mismo □ son idénticos ( = masa, tamaño y propiedades químicas)
- Los compuestos están formados por ● de más de un □ y la relación del n° de ● entre dos □ es
un n° entero o una fracción sencilla
- Una reacción química → solo la separación, comparación o reordenamiento de los ●
Ley de las proporciones definidas:
▪ Enunciada por Proust
▪ Cuando se combinan dos o más elementos para dar undeterminado compuesto, siempre lo
hacen en una relación de masas constantes

Estructura de un átomo
▪ Existen partículas sub atómicas: Protones, electrones (ē) y neutrones
#Los protones y neutros a su vez están formados por bariones (3 quarks)
Electrón:
▪ Fue descubierto estudiando radiación con el tubo de rayos catódicos
▪ T. Catódicos: Tubo sin aire; una placa con carga negativa(cátodo) emite un rayo invisible hasta la
placa positiva (ánodo) el cual produce fluorescencia sobre algunos materiales.
▪ Experimentando se prueba con placas cargadas y un electroimán, Thomson analizo por que
viajaban siempre desde el ánodo hasta al cátodo, descubriendo así que existía una partícula
negativa
▪ Thomson calculo la carga del ē (no lo descubrió, anteriormente stoney describió estaspartículas
negativas) y Millican calculo su masa
▪ Thomson ideo un modelo apodado “Budín de pasas”, donde el átomo
era una masa de carga positiva con electrones incrustados en el
▪No explicaba la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev, y era
incompatible con posteriores experimentos

Radioactividad:
▪ Röntger observo que los rayos que incidían sobre vidrios y metales emitían rayosdesconocidos
que no contenían partículas (llamados rayos X por su naturaleza desconocida
▪ Becquerel estudio sustancias como los rayos X pero espontaneas, Curie sugiere el nombre de
radioactividad (emisión espontanea de partículas o radiación)
▪ La desintegración de sustancias radioactivas como el uranio produce 3 tipos de rayos α, β, γ

Protón & Núcleo
Protón:
▪ Rutherford Bombardeo conpartículas α una lámina de oro, esperando que estas la atravesaran,
sin embargo obtuvo lo siguiente:
- La mayoría de las partículas tenían poca o ninguna desviación → La mayoría del átomo es
vacío
- Algunas partículas sufrían gran desviación o repulsión (cuando pasaban justo en el núcleo la
desviación era total) → La carga (+) se concentraba en un punto (núcleo)

▪ Rutherford ideo así unnuevo modelo atómico
▪La masa se encontraba casi en su totalidad en el núcleo que
también poseía las cargas positivas, y los electrones se
encontraban girando a altas velocidades alrededor de el

Neutrón:
▪ El modelo de Rutherford se contradecía con la electrodinámica clásica que predice que una
partícula cargada y acelerada produciría radiación perdiendo su energía y finalmente caería alnúcleo, tampoco explicaba la relación de masa entre el H y el He
▪ Chadwick estudiando la radiación emitida por el Berilio bombardeado con partículas. Demostró
que estaba formado por partículas neutras de gran poder de penetración, las cuales tenían una
masa algo superior a la del protón.

Tabla periódica
▪ Numero atómico (Z): Numero de protones
▪ Numero Másico (A): ~ Protones Neutrones+ protones
▪ Isotopos: = (Z) y ≠(A)
▪Grupos tabla periódica: - 1A Alcalinos
Metales
- 2B Alcanoterreos
- 7A Halógenos
- 8A Gases Nobles
▪Moléculas: a lo menos 2 ● de un mismo o distinto □ unidos por enlaces químicos
▪Iones: Átomos con carga neta (+) o (-)

Dela física clásica a la teoría cuántica
▪ Ondas: Perturbación del medio en el cual se trasfiere energía (Ē)

Radiación...