cosas

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, el cual fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitasestables alrededor del núcleo, además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905. Ya como se había mencionado este modelo trata de explicarque los electrones se mantienen en constate movimiento alrededor del núcleo y que esto causaría que las partículas cargadas en movimiento harían que los electrones chocaran con el núcleo. De estamanera Bohr pensó que cada orbita era distinta entra la cuales está la del nivel energético y que esto se identificaría con el numero “n” que significa Numero cuantitativo principal. Esto llevo a queBohr a calcular en lugar de cada electrón y la distancia a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo. Bohr también descubrió que el electrón va saltando de unaórbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.

Primer postulado
Loselectrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía. Sin embargo según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en formade radiación. Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón deben ser iguales en magnitud en toda la órbita. Esto nos daría la siguiente expresión:Z: es el número atómico del átomo
e :es la carga del electrón,
  : es la masa del electrón, 
v :es la velocidad del electrón en la órbita
 r: el radio de la órbita.








En laexpresión anterior podemos despejar el radio, obteniendo:

Y ahora con ésta ecuación y sabiendo que la energía total es la suma de las energías cinética y potencial:

Donde queda expresada la...