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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA

Unidad Académica Preparatoria Guamúchil



Practicas laboratorio


Química Cualitativa I


Profesor: Paúl Chaidex Ramírez



Alumno: Luis Guillermo Sánchez Burgueño




Grupo: 3-01
Actividad 1.5. Compruébalo tú mismo.



Propósito:
a) Utilizar el semillol para comprender el concepto mol y número de Avogadro.
b) Promover el trabajocolaborativo
¿Qué se necesita?

25 granos de alubias
25 granos de frijol
25 granos de garbanzo
1 balanza granataria
3 vasos de plástico (chicos)
¿Cómo lo vamos a hacer?

1. Se forman los equipos de trabajo y se reúne el material necesario.

2. Se taran previamente los vasos de plástico. Registra la masa de cada uno de ellos. Debe corresponder un vaso a cada tipo de grano:


Vaso
Masadel vaso(g)
1
58
2
58
3
58

3. Coloca 25 granos en cada vaso: vaso (1), lentejas, vaso (2), frijoles, y vaso (3), garbanzos. Registra la masa de cada vaso + granos. Obtenga la masa correspondiente a los 25 granos de cada conjunto, al restar la masa del (vaso), de la masa del (vaso + granos).

Grano
Masa del vaso + granos
Masa del vaso
Masa de 25 granos (x)
1. Lenteja
59gr
58gr1gr
2. Frijol
68gr
58gr
10gr
3. Garbanzo
67gr
58gr
9gr

4. Determina la masa de un grano (de alubias, frijol y garbanzo) mediante la expresión:

X donde X = masa de 25 granos
n n = 25 (número de granos)

Grano
Masa de un grano (x/n)
Masa relativa
Masa granolar
Semillol
1
0.04g
5.452Uma
5.952g
11
2
0.4g
0.672Uma0.672g
3
3
0.36g
0.25Uma
0.25g
24





5. Para calcular los semilloles, mida en el vaso correspondiente, la masa granolar de los granos, luego cuente el número de granos obtenidos, ese número es el semillol.

Masa molar

La masa molar de una sustancia se puede expresar como la masa en gramos de 1 mol de entidades elementales (átomos, iones omoléculas) de la sustancia.


Masa molar de un elemento


La masa molar de un elemento es numéricamente igual a la masa atómica sólo cambian las unidades de uma a gramos/mol.

Por ejemplo, el helio, (He) que es un gas valioso utilizado en la industria, en investigación, en buceo profundo en el mar y en globos, tiene una masa atómica de 4.003 uma. Por tanto, la masa molar del helio será de4.003 g/mol.

Masa molar de un compuesto

La masa molar de un compuesto se obtiene al sumar las masas de todos los átomos que aparecen en una fórmula química, expresada en gramos/mol.


Sustancia
Masa atómica Masa molecular Masa fórmula
Masa molar
Número de átomos, moléculas o unidades fórmula

H

1.008 uma

1.008 g/mol

6.022 x 10 23 átomos de hidrógeno

H
2

2.016 uma

2.016g/mol

6.022 x 10 23 moléculas de hidrógeno

Na

22.99 uma

22.99 g/mol

6.022 x 10 23 átomos de sodio

NaCl

58.44 uma

58.44 g/mol

6.022 x 10 23 unidades fórmula de cloruro de hidrógeno
H PO
3 4
97.988 uma
97.988 g/mol
6.022 x 10 23 moléculas de ácido fosfórico

Ca(OH)
2

74.096 uma

74.096g/mol

6.022 x 10 23 unidades fórmula de hidróxido de calcioPropósitos


Actividad 2.7 Compruébalo tú mismo.


a) Realizar la reacción entre un óxido y el agua para formar un hidróxido.
b) Propiciar el espíritu investigativo y el trabajo cooperativo en los estudiantes.


¿Qué se necesita?

0.2 g de óxido de calcio (cal)
3 mL de agua
Pinzas para tubo de ensayo
Tubos de ensayo
Mechero


¿Cómo lo vamos a hacer?

Coloca en un tubo de ensaye0.2 g de óxido de calcio, enseguida agrega 3 ml de agua y agita vigorosamente hasta disolver, si es necesario calentar coloca unas pinzas para tubo en la parte superior de éste y pasa suavemente el tubo por la llama del mechero. Después añade unas gotas de fenolftaleína a la mezcla y observa lo que sucede.

a) ¿Qué observaste?

R: El cambio de calor

b) ¿Hubo reacción entre el óxido de...