Cosas

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato
Ejercicios: El átomo y sus enlaces

1(9)

Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 1
Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones,
neutrones y electrones de los siguientes aniones:
35
17

Cl

−1

80

;

35

Br

−1

16

; 8O

−2;

31
15

P

−3

Ejercicio nº 2
El Uranio está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 234,0409 u;
235,0439 u y 238,0508 u. La abundancia relativa a cada uno es 0,0057%; 0,72% y
99,27%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica del Uranio.
Ejercicio nº 3
Completa la tabla siguiente:
Z
79

65

Protones

Neutrones

Electrones

15
18
19
29A
197

15
21

15

19
29

Carga
0
0

19
32

24

+3

Ejercicio nº 4
Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones,
neutrones y electrones de los siguientes átomos:
10
7
75
12
3 Li 33 As
;
; 5 B; 6 C
Ejercicio nº 5
El Praseodimio (Pr) está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 140,7245
u; 135,0439 u y 138,0506 u. Laabundancia relativa a cada uno es 99,37%; 0,0023% y
0,689%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa del Praseodimio.
Ejercicio nº 6
El Cloro tiene dos isótopos: el 75,53% de los átomos de una muestra son de 35-Cl, cuya
masa es de 34,96885 u, y el 24,47% restante son de 37-Cl, de masa 36,96590 u.
Calcular el peso atómico del cloro.
Ejercicio nº 7
Los isótopos de la plata son 107-Agy 109-Ag. La masa del primero es 106´905 u y su
riqueza en la plata natural es 51´94 %. ¿Cuál es la masa del otro isótopo si la masa de la
plata es 107´870 u?
Ejercicio nº 8
Completa la tabla siguiente:

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Ejercicios: El átomo y sus enlaces

2(9)

Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Z13
4

A
56
9
39

Protones

19

Neutrones
30
14

Electrones

Carga
+2
+3
+2
+1

Ejercicio nº 9
La diferencia de energía entre dos niveles de un átomo es de 9,5·10-3 eV. Calcula la
frecuencia y la longitud de onda de la radiación absorbida cuando un electrón sufre
dicha transición.
Ejercicio nº 10
Una onda electromagnética tiene una frecuencia de 4·1013 Hz. Calcula sulongitud de
onda y la energía, en eV, asociada a dicha frecuencia.
Ejercicio nº 11
Un átomo emite fotones de luz verde con una longitud de onda de 540 nm. Calcula la
diferencia energética entre los niveles atómicos que produjeron dicha radiación.
Ejercicio nº 12
El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5890 Å. Calcula en
eV la diferencia energética correspondiente ala transición electrónica que produce.
Ejercicio nº 13
Calcula la Energía de un cuanto de los siguientes tipos de radiación electromagnética:
a) Luz infrarroja: ν = 6,0·1012 Hz
b) Luz roja: ν = 4,9·1014 Hz
c) Luz azul: ν = 5,8·1014 Hz
d) Luz ultravioleta: ν = 3,0·1015 Hz
e) Rayos X: ν = 5,0·1016 Hz
Ejercicio nº 14
El átomo de hidrógeno emite un fotón de 10,2 eV al pasar un electrón de unestado
excitado al fundamental, cuya energía es de –13,6 eV. Calcula, en julios, la energía en el
estado excitado.
Ejercicio nº 15
Se ha observado que los átomos de hidrógeno en su estado natural son capaces de
absorber radiación ultravioleta de 1216 Å. Calcula la energía, en julios y en eV,
asociada a dicha radiación.

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Ejercicios: El átomo y sus enlaces3(9)

Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 16
El electrón del átomo de hidrógeno pasa del estado fundamental de energía E1 = -13,6
eV al n = 5, con una radiación de longitud de onda 9,5·10-8 m. Calcula la frecuencia de
la radiación y la energía del nivel n = 5.
Ejercicio nº 17
Considera la capa 3
a)...